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20．山區農民常用焦炭和銅綠（堿式碳酸銅）一起鍛燒來制取少量銅．那么，在生產過程中，一定不會發生的反應是（　　）

A．

分解反應

B．

化合反應

C．

復分解反應

D．

置換反應

19．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等．2012年12年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》，增加了PM2.5監測指標．下列與PM2.5相關的說法不正確的是（　�。�

	A．	大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
	B．	是形成沙塵暴天氣的主要因素
	C．	其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康影響更大
	D．	開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到三種金屬單質的混合物4.82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生10.0g白色沉淀，則a的數值為多少？（　　）

A．

6.42

B．

7.62

C．

9.22

D．

無法計算

17．小應同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是他構建了如圖所示的知識網絡圖．借助網絡圖回答：
（1）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．
①金屬+鹽；②金屬+非金屬．
（2）根據網絡圖可學以致用，如用稀鹽酸除鐵銹．請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

16．配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？（已知10%的稀硫酸的密度為1.07克/厘米³，98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米³）
小科和小雪都解出了正確答案：需濃硫酸59.3毫升．
（1）請你把解答的過程寫出來．
（2）接著老師又叫同學們計算加水的體積．
小科的計算過程：V_加水=V_稀-V_濃=1000毫升-59.3毫升=940.7毫升
小雪的計算過程：m_加水=m_稀-m_濃=1000毫升×1.07克/厘米³-59.3毫升×1.84克/厘米³=960.9克
V_加水=m_加水/p_水=960.89克/1克/厘米³=960.9毫升
你認為小雪同學的解答正確，另一位同學的解答錯誤的原因是濃硫酸的密度不是克/厘米³．

15．有水（H₂O）、雙氧水（H₂O₂）、重水（D₂O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子）三種物質，從化學性質的角度看，雙氧水與水的化學性質有較大的相同點．水通電分解變化中的最小微粒是氫原子和氧原子．其中氕原子、D原子、氧原子組成的水分子的形式有3種．

14．請用線短連接有對應關系的相鄰兩行間的點（每個點只能連接1次）

13．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl₂溶液　   ②加過量NaOH溶液　③加過量Na₂CO₃溶液�、苓^濾�、菁尤脒m量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是
MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥．檢驗銨態氮肥的方法是取少量樣品放在研缽中，加入少量熟石灰研磨，觀察現象（或取少量樣品于試管中，再加入少量氫氧化鈉混合，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象）．

12．如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

	A．	通過升溫可以將甲的不飽和溶液變為飽和溶液
	B．	20℃時分別將甲、乙的溶液蒸發相等質量的水，析出甲、乙的質量相等
	C．	10℃時，10 g水中分別溶解甲、乙達到飽和，溶解較多的物質是乙
	D．	把100 g溶質質量分數為10%的乙溶液從30℃降溫到10℃其質量分數仍為10%

11．某煉鐵廠用含Fe₂O₃的鐵礦石冶煉10t含雜質2%的生鐵，至少需要一氧化碳的質量是多少？同時產生二氧化碳多少噸？