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13．在一定溫度下向不斷向水中加入食鹽，下列圖象能表示加入的食鹽質量和溶液中溶質質量分數變化規律的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．關于物質的溶解，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶解時會放熱，硝酸銨溶解時會吸熱
	B．	一定溫度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至飽和，蔗糖的溶解度不變
	C．	保持溫度不變，從飽和的氯化鈉溶液中蒸發10g水，氯化鈉溶液的質量分數不變
	D．	氣體也能溶解在液體中，且溫度越高，氣體的溶解能力越強

11．在電解水的實驗中可以直接觀察到的實驗現象是（　　）

	A．	水是由氫、氧兩種元素組成的
	B．	有氫氣和氧氣產生，且體積比為2：1
	C．	兩個玻璃管內產生氣體的體積比約為2：1
	D．	每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

10．要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　�。�

	A．	蒸發溶劑的方法		B．	冷卻熱飽和溶液的方法
	C．	倒掉部分溶液的方法		D．	升高溫度的方法

9．氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解．ClO₂易與NaOH反應，其殺菌、漂白能力均優于Cl₂，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法）同時有Cl₂、NaCl和一種常見的氧化物生成，該反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我國最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保護下）制取ClO₂，該反應的化學方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優點是無有害氣體生成，產品易分離．
（3）工業上也可以在60℃時，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應制取ClO₂．某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：為了保證實驗成功，A裝置應浸在60℃水中加熱；C中所盛放的藥品是氫氧化鈉溶液．

8．物質M燃燒的化學方程式為：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現有下列推斷：①M由C，H兩種元素組成；②M中C的質量分數為37.5%；③6.4gM燃燒還生成了7.2g H₂O；④M的相對分子質量為64，其中正確的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

7．已知30℃時，Na₂SO₃在水中的溶解度為36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好為30℃的飽和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶體代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃時恰好飽和溶液，則需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的質量為（　�。�

A．

12.8g

B．

14.6g

C．

20g

D．

25g

6．H₂和CO是合成許多有機物的原料，有如下反應：mH₂+nCO=ωX（反應條件已略去，m、n、ω為化學計量數）．如果m：n=1：1，ω=1，則有機物X可能是（　�。�
①HCHO  ②C₂H₅OH  ③CH₃COOH�、蹸H₃CHO．

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和④

D．

②和④

5．除去氯化鉀中少量的硫酸鉀，加入試劑的最佳順序是（　　）

	A．	BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		B．	Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸
	C．	CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→鹽酸		D．	BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→鹽酸

4．配置一定質量分數的食鹽溶液，會引起食鹽質量分數偏小的操作是（　�。�

	A．	稱量完固體食鹽時，天平指針向左傾斜
	B．	用量筒取水時，俯視讀數
	C．	用量筒取水時，仰視讀數
	D．	取已配置好的食鹽溶液時，有少量溶液灑在瓶外