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16．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　　）

	A．	鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O2=2Al2O3
	B．	除去CO2中少量CO：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	驗證銅的活動性比銀強：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
	D．	醫療上用堿性物質治療胃酸過多：NaOH+HCl=NaCl+H2O

15．利用如圖所示裝置可進行實驗室制取有關氣體的實驗

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a試管；b長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若要收集一瓶干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是E（填標號，下同），欲制備CO₂并控制氣體的產生速率，可以用C裝置．

14．如圖，A-F是初中化學中的常見物質，分別是下列物質：硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化銅溶液、銅、氯化鐵溶液中的一種，其中F溶液顯藍色．

“-”表示相鄰兩物質能發生反應；“→”表示轉化關系．請完成下列各題：
（1）寫出E物質（或溶液中溶質）的化學式：Ba（OH）₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A-B：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反應類型是置換反應．
②B-D：3AgNO₃+FeCl₃=Fe（NO₃）₃+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O．

13．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	人體缺少維生素C易患壞血病
	B．	遙控器外殼屬于熱塑性塑料
	C．	鐵制品在南方地區比在沙漠地區容易生銹
	D．	蒸餾水無雜質，長期飲用有益于健康

12．不能通過氣壓的變化控制反應的發生和停止的裝置是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．海水是巨大的資源寶庫．如圖是綜合利用海水制備一些產品的流程：

（1）步驟①中用蒸發結晶法而不采用降溫結晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．
（2）步驟④應加入的物質名稱是稀鹽酸．
（3）請寫出步驟③、④發生反應的化學方程式：③MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）粗鹽精制過程是除去粗鹽中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，主要步驟是先將粗鹽溶解，然后在溶液中進行的操作有：A．加入適量稀HCl            B．加入過量Na₂CO₃溶液         C．加入過量的BaCl₂，再通過過濾（填操作名稱）和蒸發，得到精鹽固體．你認為操作A、B、C正確的順序應為C、B、A（填序號）．

10．一元硬幣有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的，在討論時，有同學提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，這時有位同學手拿一塊磁鐵吸了一下硬幣，就“有位同學手拿一塊磁鐵吸了一下硬幣”這一環節而言，屬于科學探究中的（　　）

A．

建立假設

B．

設計方案

C．

收集證據

D．

交流分析

9．海水、湖水都是重要的工業原料．
（1）海水中含有MgCl₂和NaCl等多種物質，利用海水提取金屬鎂的工業流程如圖1所示：

I．在①～⑤的每個反應裝置內都發生了化學反應，發生分解反應的裝置有①⑤（填序號）．
II．寫出裝置③內發生反應的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）鹽湖中還含有大量的碳酸鈉，課外小組同學利用圖2中圖A、圖B所示裝置驗證碳酸鈉的性質．
①利用圖A裝置進行如下實驗
步驟一：向三口瓶內的碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色．
步驟二：將注射器1的針頭向瓶內推進，使針頭下端進入瓶內液面下，向外拉注射器，此時注射器1中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，看到明顯現象后，將針頭向上拉至圖示所示位置．
步驟三：將注射器2的足量稀鹽酸全部推進瓶內，能觀察到的實驗現象有溶液由紅色變成無色，產生氣泡
步驟四：在碳酸鈉被足量鹽酸反應完后再將之前注射器1中的物質全部推入瓶內充分反應后得到無色透明澄清液體，則此溶液中一定含有的溶質（除酚酞外）為氯化鈉、氯化鈣
②利用圖B裝置進行實驗．請閱讀下表寫出將二氧化碳持續通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉的化合反應的方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

物質	20℃時溶解度/g	相對分子質量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

8．洗衣機是生活中家庭常用的必需品，如圖所示是某品牌洗衣機圖，請回答下列問題．
（1）圖中所示部件中屬于金屬材料的是不銹內筒；鋁合金面板（填名稱，下同），它屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），屬于有機合成材料的是塑料水管、聚酯塑料前板、塑膠密封墊．
（2）洗衣機中使用洗滌劑除去衣服上的油污屬于乳化現象．
（3）設計一個實驗直接比較鋁和鐵的金屬活潑性2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂（SO₄）₃（用化學方程式表示）．

7．浩瀚的大海蘊含的元素有80多種，是一個巨大的寶藏庫．地球上99%以上的溴元素都蘊藏在大海中，因此，溴被稱為“海洋元素”．工業上常用“空氣吹出法”工藝進行海水提溴．因鹵水中溴（Br₂）的含量較低，必須用工業方法將鹵水進行濃縮、提純從而達到節約成本和能源的目的．“空氣吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工藝，此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴（Br₂）．其工藝流程如下：

（1）粗鹽中含有多種可溶性雜質如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質．粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質，進行此實驗時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和漏斗．若需要將粗鹽精制，則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，常需用的試劑有：鹽酸（過量）、BaCl₂溶液（過量）、NaOH溶液（過量）和Na₂CO₃溶液（過量）．在此精制過程中，滴加過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（2）步驟④：含溴（Br₂）的空氣被SO₂吸收會轉化成HBr和硫酸，請寫出發生反應的化學方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）步驟⑥中的“蒸餾”是一種分離沸點相差較大的液體混合物的方法，根據物質沸點的差異通過控制溫度進行分離．蒸餾過程中發生了物理（填“物理”或“化學”）變化．已知溴的沸點是58.5℃，而實際溴出口溫度一般控制在80-90℃，溫度過高或過低都不利于生產．溫度不能過高的原因是溫度過高，大量水蒸氣排出，溴蒸氣中水蒸氣增加．
（4）氯化后的海水也含有溴單質，為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾，成本高，而“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的富集過程，成本低．