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6．下列變化屬于分解反應的是（　　）

	A．	工業上用分離液態空氣法制氧		B．	工業上煅燒石灰石制二氧化碳
	C．	白磷自燃		D．	胃舒平中和胃酸

5．某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的質量/g	25	50	75	100
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g．
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確
到0.1%）
（3）計算鹽酸的質量分數，并確定碳酸鈉完全反應時消耗稀鹽酸的質量，根據實驗數據，在如圖的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線．

4．某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將90.8克的鹽酸加入到12.5g水垢中，完全反應后產生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，求完全反應后溶液中MgCl₂的質量分數（最后結果保留一位小數）．

3．空氣質量越來越受到人們的關注，懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是③④（①氧化劑 ②還原劑  ③催化劑④吸附劑）．氮氧化物也是大氣污染物之一，目前治理NO的方法是在400攝氏度左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮氣，寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$6H₂O+5N₂．

2．下列物質的轉化能實現的是（　　）

	A．	Fe2O3$\stackrel{+稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4		B．	SO2 $\stackrel{+NaOH}{→}$Na2SO3
	C．	Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$NaOH		D．	NaNO3$\stackrel{+BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2

1．某科學興趣小組，為驗證Fe、Ag、Cu三種金屬活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案．其中不能達到目的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗．

因素	第一組		第二組		第三組
實驗溫度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶劑種類	水	酒精	水	水	水
加入溶劑質量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固體種類	硝酸鉀	硝酸鉀	硝酸鉀	食鹽	硝酸鉀
加入固體質量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固體質量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是溶劑種類．
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是（填序號）①②④．
①溫度   ②加入溶劑種類   ③加入溶劑質量   ④加入固體種類   ⑤加入固體質量
（3）根據上述實驗，以下推論正確的是D．
A．20℃時，氯化鈉的溶解度為36
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液一定為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質質量分數相等．

19．用如圖裝置電解水，一段時間后的現象如圖所示．對該實驗的描述錯誤的是（　　）

	A．	a試管中收集到的是一種可燃性氣體
	B．	該實驗能證明水是由氫元素和氧元素組成
	C．	b試管中收集到的是氧氣
	D．	a、b兩試管內收集到的氣體的質量比約為2：1

18．某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃的含量，為鹽堿地的改造提供依據．下面是他們的測定步驟：
（1）確定待測定地塊的采樣點．
（2）將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，取濾液．
（3）對所取濾液進行以下實驗：（實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中）

（4）稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量．
請回答下列問題：
（1）設計采樣點時有如圖四種方案，選用方案C較為合理．
（2）上述實驗中試劑A的化學式是Ba（NO₃）₂，試劑B的化學式是HNO₃．
（3）若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中氯化鈉的含量偏高．

17．比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現有反應：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu        ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂       ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
（1）通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處，均屬于置換反應；
（2）分析反應①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序，用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl₂、Br₂、I₂的非金屬活動性順序由強到弱是Cl₂＞Br₂＞I₂．