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7．酸與堿的反應：
結論：酸+堿→鹽+水
例如  HCl+NaOH═NaCl+H₂O
稀鹽酸+氧氧化鈉反應化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

6．下列化學方程式不能反映堿的共性的是（　　）

	A．	2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH		D．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

5．根據以下實驗室常用儀器填空．
（1）寫出指定儀器的名稱：C酒精燈，G量筒．
（2）在凈化水的實驗中，進行過濾時（填操作名稱）用到儀器B；在配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液的實驗中，固體要放在A（填儀器序號）中后稱量．
（3）F吸取滴瓶中的酚酞試液，洗凈后應豎直放在干凈的A中．（填儀器序號）

4．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）能配制該稀硫酸490.0g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL（精確到0.1）；
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．請填寫上側的標簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3．（1）如圖是某學生用氯化鈉固體和水配制500g 0.9%氯化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氯化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．

寫出操作中的兩處錯誤之處：a中瓶塞沒有倒放、b中砝碼與藥品位置放反了；
（2）改正錯誤后，b操作中放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是用藥匙取下適量的氯化鈉直到天平平衡．
（3）f操作的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）取配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質質量分數增加到20%，可以采用的方法是B
①加入5克氯化鈉固體          ②把水蒸發掉25克
③加入6.25克氯化鈉固體       ④把溶液中的水蒸發掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）反思：下列操作中那些會導致溶質質量分數偏低的是B
A．b操作中游碼不在零刻度就調節天平平衡，后稱取氯化鈉
B．c中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．d操作中俯視量筒凹液面最低處讀數
D．e操作中有少量水濺出．

2．回答下列問題：
（1）食鹽是一種重要的化工原料，可以調味，還可用于農業生產選種，要配制100g溶質質量分數為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少16.5克：若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質量分數偏小（填“偏大”“不變”“偏小”）．
（2）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質，人們常用以下方法來處理：第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₃+NaCl 第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O
X的化學式為N₂，此題的依據是質量守恒定律，從微觀的角度分析質量守恒定律的原因是反應前后原子種類和總個數及其原子質量都不變
（3）金屬的銹蝕會帶來很大的困擾，請寫出鐵銹蝕（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O）的方程式4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；用銅粉在加熱下反應可以測量空氣中氧氣的體積分數，試寫出反應的方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

1．氯化鈉是一種重要的化工原料，要配制100g溶質質量分數為16.5%的氯化鈉溶液，請回答：

（1）請用上述序號表示配制溶液的正確操作順序CBDEA
（2）若用托盤天平稱量食鹽，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，（1g以下用游碼），所配制溶液中的質量分數偏小（偏大、不變、偏�。�
（3）需氯化鈉的質量為16.5克，水為83.5mL（水的密度1g/mL）．配制該溶液時，需要用到的量筒為③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意圖如圖所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．

20．如圖是實驗室常用的實驗儀器．請回答下列問題：

（1）配制一定溶質質量分數的NaCl溶液時，要溶解已稱好的NaCl固體，應選擇的儀器是② （填序號）．若配制50克溶質質量分數為5%的NaCl溶液時應選擇50mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（2）進行過濾操作時，除選用上述有關儀器外，還缺少的一種實驗用品是濾紙，儀器⑤所起的作用是引流．下列混合物的分離能直接用過濾的方法完成的是B（填序號）．
A．從酒精溶液中分離出酒精
B．從渾濁的河水中分離出泥沙
C．從海水中分離出氯化鈉
（3）實驗室利用上圖中的儀器還可以制取氧氣，若用高錳酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

19．小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示
試回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a藥匙；
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）小剛同學要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質量，在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

18．如圖是配制一定質量分數的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：

（1）請指出圖中的一處明顯錯誤是瓶塞正放；
（2）現欲配制100g溶質質量分數為16%的食鹽溶液，需食鹽16g；
（3）配制過程中，影響溶質質量分數大小的因素有哪些①③．
①稱量的氯化鈉中有少量不溶物  ②量取水時視線與凹液面最低處保持水平
③用于溶解的燒杯中有少量的水  ④配完裝瓶時灑出一些溶液
（4）配制溶液：配制150g溶質質量分數為5%的NaCl溶液：
①需要稱量NaCl固體7.5g；
②若配制出的NaCl溶液濃度大于5%，下列解釋合理的是B．
A、稱量 NaCl時，移動游碼，藥品和砝碼放反了
B、量取水時，俯視讀數
C、溶解時，燒杯內有水．