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14．如圖為元素周期表的一部分，下列說法不正確的是（　　）

	A．	鈉、鎂、鋁三種原子都有3個電子層
	B．	氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個電子
	C．	鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子
	D．	圖中有5種金屬元素

13．硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50
溶解度（克）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.8

（1）30℃時把15.8克硝酸鉀完全溶解在50克水中，求硝酸鉀的質量分數．
（2）步驟（1）所得溶液飽和嗎？若不飽和，至少需要加入多少克硝酸鉀才能飽和？
（3）將步驟（1）所得的溶液盛放在如圖所示的小燒杯中，若將少量的下列物質分別放到大燒杯的水中，不斷攪拌，則小燒杯中一定有硝酸鉀晶體析出的是BD填字母）．
A、水    B、冰  C、氫氧化鈉    D、硝酸銨．

12．新鮮的冬瓜內盛有5%的氯化鈉溶液，現將一木塊放入該溶液中，木塊處于漂浮狀態，木塊露出水面部分高h，如圖所示，問過一天后h值與原來相比（不考慮水的蒸發現象）（　　）

A．

變小

B．

變大

C．

不變

D．

不能確定

11．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采用增加溶質、蒸發溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（　　）

A．

Z溶液

B．

Y溶液

C．

X溶液

D．

X、Y溶液

10．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取重要物質．請你參與下列問題的討論．
（1）某市某鹽場測得：①海水中含食鹽約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含食鹽約為8%．曬鹽最好選擇②水作原料，理由是含鹽量高、污染小．
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是B
A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發出來 B．利用陽光和風力，使水分蒸發，析出氯化鈉
C．降低溫度使氯化鈉析出              D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）等物質．參照如圖各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列的方法：
①將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就會逐漸析出硫酸鎂，理由是溫度高于60℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小．
②將①中的晶體過濾后得到濾液，把濾液降溫到30℃以下，又析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶體，然后用少量的冷水（填“熱水”或“冷水”）洗滌兩晶體的混合物，就可以得到較純凈的氯化鉀晶體．

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	飽和溶液的溶質質量分數一定是大的
	B．	凡是稀溶液一定還可以繼續溶解該溶質
	C．	溫度升高時，還能繼續溶解該溶質的溶液一定是不飽和溶液
	D．	溶質的質量分數與溫度無關，只與溶劑的質量和該溶質的質量有關

8．長興盛產石灰石，隨著逐年的開發，礦產資源越來越少，聰明的長興人民于是想到變粗生產為精加工，進行微粉生產，實現可持續發展．現某水泥廠化驗室，為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水），有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
數 據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	200g	25g	216.2g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為8.8 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

7．赤鐵礦能用來煉鐵的主要成分是Fe₂O₃，其余都是雜質．某地產的赤鐵礦礦石含雜質20%，問5000噸赤鐵礦石能用于煉鐵的Fe₂O₃占多少噸？理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少？（結果保留整數）

6．課堂上老師做了濃硫酸脫水性的實驗，老師在一張白紙上寫了一個較大的字，一會兒后發現字慢慢變黑，從而同學們都了解了濃硫酸具有脫水碳化的性質，下課了，小莉發現那張紙寫過字的地方居然空掉了，她找不到碳化后炭的痕跡，于是她想炭究竟到哪里去了呢？經小莉的合作小組查閱資料，發現濃硫酸和碳受熱能發生下列化學反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，（其中生成的二氧化硫能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，還能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳不能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色）．該小組同學為檢驗該實驗的生成物，經小組討論設計了如下裝置：

實驗時觀察到A裝置中白色粉末變為藍色；B裝置中紫色溶液褪色，C中澄清石灰水變濁．
（1）通過學習，同學們知道了濃硫酸具有很強的腐蝕能力，若使用不當，濺到皮膚上了的處理方法
是立即用大量流動的水清洗，并涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（2）根據C裝置中澄清石灰水變渾濁這一現象，小莉認為這還不能確切的推斷，若要推斷產物中是否有二氧化碳，應如何改進實驗裝置？A、B之間增加一個與B相同的裝置．

5．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區別這兩種固體，可以選擇下列哪些物質？答：A、C、D
A．無色酚酞試液    B．純凈水     C．稀鹽酸     D．氯化鋇溶液
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{適量稀鹽酸}{→}$ 溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
方案二：固體混合物 $\stackrel{適量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
你認為合理的實驗方案是方案一．
說明另一方案不合理的理由：產生新的雜質硫酸鈉．