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5．洗滌在生活、生產中不可缺少．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　　）

	A．	用水洗去盤子上的水果渣		B．	用汽油除去衣服上的油污
	C．	用洗潔精洗去餐具上的油污		D．	用酒精洗去試管中的碘固體

4．下列化學符號中①2CO ②2Na⁺ ③Mg²⁺ ④$\stackrel{+2}{CuO}$數字“2”表示的意義是（均填序號）：
（1）離子個數是②；   （2）一個離子所帶電荷數是③；
（3）分子個數是①；   （4）元素的化合價數值是④．

3．“尾氣催化轉化器”可以將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體，下面是其中一個化學反應的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子．從圖中獲得信息錯誤的是（　　）

	A．	反應后有單質生成
	B．	分子間存在著一定的空隙
	C．	分子可以再分
	D．	參加反應的兩種分子的個數比為1：2

2．早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．其中，石灰石起的作用是將礦石中的二氧化硅等雜質轉變為爐渣而除去的．
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應
先通CO（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化．
【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變為黑色時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質．
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；證明原混合氣體中CO₂存在的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是黑色粉末變成紅色；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO₂．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H₂；
③點燃酒精燈，先點A處，后點C處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H₂；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（2）步驟②的目的是除去裝置內的氧氣，防止發生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是0.6%，1.6%．（列出計算過程）

1．如表是一些金屬熔點的數據．保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為（　　）

金屬	銅	鋅	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

A．

20～40℃

B．

60～80℃

C．

230～250℃

D．

300～320℃

20．下列各組物質，按混合物、化合物、單質順序排列的是（　　）

	A．	冰水共存物、二氧化硫、氮氣		B．	石油、煤、天然氣
	C．	鹽酸、五氧化二磷、液氧		D．	水銀、酒精、金剛石

19．下列有關實驗操作中“量”的說法不正確的是（　　）

	A．	給試管中的液體加熱，液體的量不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$
	B．	酒精燈內酒精的量不能超過酒精燈容積的$\frac{1}{2}$
	C．	實驗時，取用液體藥品的最少量為l～2 mL
	D．	洗滌試管時在試管里加$\frac{1}{2}$試管的水

18．如圖所示，表示純凈物的是ABC（填字母，下同），表示混合物的是B，由原子直接構成的是C．

17．酒精是①一種無色透明、具有特殊氣味的液體；②易揮發；③能與水以任意比例互溶；④酒精易燃燒；⑤常作酒精燈和內燃機的燃料，是一種綠色能源．當點燃酒精燈時，⑥酒精在燈芯上一邊汽化，⑦一邊燃燒，生成二氧化碳和水．
根據上述敘述，對酒精歸納如下（填序號）：
物理性質①②③；化學性質④；物理變化⑥；化學變化⑦．

16．如圖中屬于同種元素的微粒是（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③