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15．現有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO₄制取O₂，反應的符號表達式為KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，發生裝置選A，若用C裝置收集O₂并長時間保存，方法是收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上．
（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發現溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了MnO₄^-（填化學式）的緣故．
（3）為進一步研究KMnO₄制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：
【資料卡片】：
1、反應中固體失重率為O₂與KMnO₄質量比；
2、研究表明，KMnO₄受熱分解時，主要發生以下兩個反應：
a、KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+O₂↑（失重率約為13.5%）
b、KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₂+O₂↑（失重率約為20.3%）
①取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質量可能為C
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.63g
②在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄的失重率為18.0%，結合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應主要以b（填“a”或“b”）為主．

14．寫出下列各符號中數字“2”的意義：
（1）①2H氫原子的個數是2
②$\stackrel{+2}{Cu}$O氧化銅中銅元素的化合價是+2價．
③2H₂O 前面的2水分子的個數是2；右下角的2一個水分子中氫原子的個數是2；
④Ca²⁺一個鈣離子所帶的正電荷數是2
（2）用化學符號表示：
①兩個氧原子2O；
②3個水分子3H₂O；
③3個鎂離子3Mg²⁺；
④硫酸鐵中鐵元素的化合價為+3價$\stackrel{+3}{Fe}$₂（SO4）₃； 
⑤氖氣Ne．
（3）構成物質的粒子有分子、原子和離子，其中水是由水分子構成的，汞是由汞原子構成，食鹽（主要成分是氯化鈉）是由鈉離子、氯離子構成的．

13．某研究小組發現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）．該小組同學進行如下探究和計算．
探究一：該氣體的成分．
【猜想與假設】
小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
【查閱資料】（I）點燃不純的H₂可能會爆炸，CO有毒．
（II）紫色石蕊試液遇到碳酸、鹽酸等酸性物質會變紅．
小明說：不可能含有N₂，因為化學反應前后元素種類不變，標簽所示物質中不含氮元素．
小芳說：從藥品安全角度考慮，不可能含有CO和H₂，因為CO有毒性，CO、H₂易燃易爆．
該小組同學認為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種．
【進行實驗】

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①檢驗CO2	將氣體通入石灰水	石灰水變渾濁
②檢驗O2	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復燃

【得出結論】
（1）由步驟①的現象得知，該氣體中肯定含有CO₂，寫出該反應的符號表達式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）由步驟②不能（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是可能是O₂、CO₂的混合物，O₂含量過低，木條不復燃．
探究二：維C泡騰片溶液是否呈酸性？
小林檢驗維C泡騰片溶液是否呈酸性可選用的試劑是紫色石蕊試液．
計算：（1）維生素C中碳氫氧元素質量比24：3：32；
（2）59g維生素C和64g檸檬酸（C₆H₈O₇）含有等質量的碳元素．

12．某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了幾種氣體的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）甲同學選擇裝置BE制氧氣．能用E裝置收集氧氣的原因是O₂不易溶于水，若先用F裝置收集氧氣，氧氣從導管e（填“e”或“f”）進入．用分液漏斗相比較長頸漏斗的優點是可控制反應速率，實驗結束后，若將MnO₂分離開來的操作是過濾，用B裝置還用于實驗室制取CO₂，該反應的符號表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）乙同學實驗發現，只用KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．KClO₃的分解速率大大加快的原因是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．實驗反思：通過以上實驗探究，你對催化劑的認識是CD．
A．MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑    
B．催化劑在反應前后質量和性質都不變
C．催化劑能加快化學反應的速率，不影響生成物的量
D．用作催化劑的物質可能是其他反應的反應物或生成物．

11．實驗室常用如圖所示裝置，用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的含量．
（1）寫出紅磷燃燒的符號表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，屬于化合反應（填基本反應類型）．
（2）某化學興趣小組同學提出疑問：能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？
查閱資料：已知鎂條除了和氧氣反應，還可以和氮氣、二氧化碳發生反應．Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+C．
結論：不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的含量．
交流與反思：
①Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂該反應中氮元素的化合價由0價變為-3價；
②結合上述信息，對所學知識進行反思：a．對燃燒條件的反思：燃燒不一定需要氧氣；b．CO₂能支持Mg的燃燒．
③若將燃燒匙中紅磷換成鎂粉，實驗結束后，測得結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

10．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，通常狀況下A、B、C均為氣體，其中A、B組成元素相同，D、E為組成元素相同的常見液體．（“--”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化．）部分條件已省略，請你回答問題：
（1）寫出物質E的俗名雙氧水．
（2）寫出B→A的符號表達式：CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，因此，在生活中B物質常用作燃料．
（3）寫出E→C+D的符號表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D、E化學性質不同的原因：分子的構成不同．
（4）寫出有D參加的分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑（用符號表達式）．

9．按要求回答下列問題
（1）用數字和符號填空
①2個氮分子2N₂；         
②嚴重缺乏時會使兒童得侏儒癥的元素Zn；
③氯化鈉中的陽離子Na⁺； 
④氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
⑤能與血紅蛋白結合使人中毒的氣體CO；
（2）生活處處是化學．
①“灶”上懸掛野炊鍋時，應調節野炊鍋到合適的高度．你覺得原因可能是用外焰給鍋加熱；
②在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是與氧氣充分接觸．
（3）小明用蠟燭進行了下列探究活動．
活動1：點燃蠟燭后，電子稱示數逐漸減小，蠟燭減小的質量小于（填“大于”“等于”或“小于”）
燃燒后生成物的總質量．
活動2：用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭，并使杯口始終浸沒在水中，下列說法正確的是AB（填序號）
A．可觀察到蠟燭熄滅              B．最終杯中液面高于碗中液面
C．該方法能準確測定空氣中氧氣的含量．

8．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t₁、t₂時各物質質量如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應為化合反應
	B．	丙一定是該反應的催化劑
	C．	該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5
	D．	該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

7．歸納與反思是學習化學的重要環節．下列歸納完全正確的是（　　）

A．物質的性質與用途	B．化學與環境
N2化學性質穩定--填充食品袋防腐 O2支持燃燒--可做火箭燃料	燃料完全燃燒--減少污染物排放 過量排放CO2--形成溫室效應
C．日常生活經驗	D．元素與人體健康
鑒別硬水、軟水--用肥皂水 酒精不慎灑出著火--立即用水滅	缺碘--易引起貧血 喝牛奶--有利于補鈣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	電解水正極和負極的質量比為1：2
	B．	氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的純凈物一定是氧化物
	C．	化合反應不一定是氧化反應
	D．	在工業上，分離空氣中的氮氣和氧氣是利用它們的密度不同