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6．下列有關微粒的說法錯誤的是（　　）

	A．	原子、分子、離子都是構成物質的微粒
	B．	鈉原子失去1個電子形成鈉離子
	C．	水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子
	D．	空氣中的氮氣、氧氣等分子均勻地混合在一起

5．下列說法或做法正確的是（　　）

	A．	煤氣指的是CO
	B．	“二手煙”對人體健康沒有影響，因為香煙的煙氣中不含對人體有害物質
	C．	乙醇汽油中添加的乙醇屬于可再生能源
	D．	室內起火，迅速打開所有門窗通風

4．化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為碳酸鈉，還含有少量氯化鈉，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
一、粗產品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品．
二、粗產品成分分析
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出現白色渾濁，該粗產品中一定不含有Ca（OH）₂，理由是
Ca（OH）₂和Na₂CO₃能發生化學反應，在溶液中不能共存．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
三、粗產品碳酸鈉含量測定
（1）該興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品，進行實驗．

（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量為12g；
④關閉彈簧夾C；慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣．
⑥再次稱量G的質量，為13.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為濃硫酸，H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．
②事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請仔細分析上述實驗，實驗值比正確值0.44g偏大（填“偏大”或“偏小”）；解釋其原因（假設操作均正確）裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應產生二氧化碳．

3．根據如圖A、B、C三種物質的溶解度曲線回答：
（1）A、B、C三種物質有可能為氣體的是C．
（2）t₁℃時，將等質量的A和B分別加入盛有等質量水的燒杯中，充分攪拌后，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是A．
（3）現要配制t₃℃時，A物質的飽和溶液75g，需要A物質的質量為25g．
（4）t₃℃等質量的A、B、C的飽和溶液降溫到t₂℃，下列說法正確的是B
A．析出晶體最多的是B 
B．含溶劑量最多的是C 
C．剩余溶液中，A與B的溶質的質量相等 
D．t₂℃時A、B、C都得到飽和溶液．

2．如圖A、B所示是氧元素在元素周期表中的信息和該元素形成的某種微粒的結構示意圖，根據圖示回答：
（1）x=8；
（2）圖B所表示的微粒符號為O^2-；
（3）寫出C裝置中發生反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．下列除去雜質的試劑和方法可行的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	除雜試劑和方法
A	Mg（NO3）2溶液（AgNO3）	加入過量鐵粉，過濾
B	NaCl溶液（Na2SO4）	加入適量的BaCl2溶液，過濾
C	CO2（CO）	通過足量NaOH溶液
D	N2（O2）	通過灼燒的氧化銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+X+CO₂↑下列說法正確的是（　　）

	A．	反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變
	B．	X是相對分子質量最小的氧化物
	C．	堿式碳酸銅原子和氧原子的個數比為2：3
	D．	加熱Cu2（OH）2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發生裝置相同

19．某同學向如圖實驗裝置中通入氣體X，若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水不變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（　　）

	A	B	C	D
X	HCl	HCl	CO2	CO2
Y（足量）	Na2CO3	NaOH	濃硫酸	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）

	A．	金剛石很硬，故石墨也很硬
	B．	燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿
	C．	生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
	D．	氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多

17．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

酒精揮發

B．

海水曬鹽

C．

火力發電

D．

冰川融化