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1．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空：
（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量大（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？是（選填“是”或“否”）
（3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．

5．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和O₂置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表，下列有關R的說法正確的是（　　）

物質	C3H8O	O2	CO2	H2O	R
反應前質量/g	10.0	19.2	0	0	0
反應后質量/g	1.0	0	13.2	10.8	待測

	A．	R中一定含有碳、氧元素		B．	R中一定含有碳、氫元素
	C．	R中一定含有碳、氫和氧元素		D．	R中碳元素的質量分數為34%

4．實驗探究：鎂帶在空氣中燃燒，生成物的質量與反應前鎂帶的質量相等嗎？
【做出猜想】生成物的質量與反應前鎂帶的質量不相等
【實驗探究】
（1）取一根潔凈的鎂條和一個石棉網，放在托盤天平上稱量，記錄稱量的質量為m₁
（2）在石棉網上方點燃鎂條，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄稱量的質量為m₂
（3）比較兩次稱量的質量
實驗現象：鎂條燃燒產生大量白煙，燃燒后天平指針偏左（偏左，偏右）
實驗結論：m₁＜m₂（填＞或＜或=）
實驗分析：反應前只稱量鎂條的質量，而反應后是氧化鎂的質量．

3．甲、乙、丙三種物質均含一種共同的元素，甲、乙是組成元素相同的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去），則：甲和乙的化學式依次為H₂O₂，H₂O，丙轉化成乙的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是分子構成不同．

2．足量的Zn、Fe、Mg、Na、Al五種金屬元素分別與含H₂SO₄質量相同的稀硫酸反應，生成的氫氣質量相等．

1．寫出化學方程式，并在括號內注明基本反應類型．
（1）碳酸氫銨受熱分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O+NH₃↑（分解反應）；
（2）一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（化合反應）；
（3）用氯酸鉀制取氧氣（以二氧化錳作催化劑）：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（分解反應）；
（4）實驗室制取二氧化碳氣體：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（復分解反應）；
（5）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（復分解反應）

20．測定空氣的組成后，同學們知道了氧氣的體積約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$，某初中化學興趣小組的同學查閱資料得知：氧氣的密度約為1.43g/L，空氣的密度約為1.29g/L．小芳向知道100g空氣中氧氣的質量，請你幫她計算，并寫出計算過程．（計算結果精確到0.01）

19．葡萄糖酸鈣和金鈣爾奇是人們常用的補鈣劑，如圖分別為兩種補鈣劑的說明書的一部分．

請根據圖示中國的信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量是430．
（2）碳酸鈣（化學式為CaCO₃）中鈣元素的質量分數為40%．
（3）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為700mg．
（4）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用幾片？

18．請根據圖回答問題：

（1）和A實驗做對比的實驗操作是：將澄清石灰水滴入充滿空氣的集氣瓶中．
（2）B實驗中，干冷燒杯中的現象是內壁出現小水珠．
（3）C是木炭在氧氣中燃燒的實驗，用坩堝鉗夾取發紅的木炭由瓶口向下緩慢（填“緩慢”或“快速”）插入集氣瓶．
（4）D是過濾操作，在一次過濾后，發現燒杯中的液體仍然渾濁，接下來的操作是重新過濾．

17．有A、B、C、D四種物質，已知A是無色無味的氣體，B是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且B在A中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體C，C能使澄清石灰水變渾濁，D是空氣的成分之一，約占空氣體積的$\frac{4}{5}$，則A是氧氣，B是碳，C是二氧化碳，D是氮氣．寫出B與A反應的文字表達式碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳．