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7．根據事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法．以下類推結果與實際相符的是（　　）

	A．	溶液具有均一性和穩定性，具有均一性和穩定性的溶液一定是溶液
	B．	飽和溶液不能繼續溶解某種溶質；飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
	C．	酸的溶液中含有H+；含有H+的溶液是酸的溶液
	D．	氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應；氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應

6．下列有關實驗操作先后順序的說法，正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
	B．	測定溶液的pH，先將試紙用水潤濕，后用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上
	C．	加熱氯酸鉀制取氧氣時，用排水法收集氣體，實驗完畢后，先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中移出
	D．	一氧化碳還原氧化鐵時，先加熱氧化鐵鐵粉至紅熱，后通入一氧化碳氣體

5．分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面水平），如圖所示．放置一段時間后，以下說法錯誤的是（　　）

	A．	植物油用于隔絕氧氣和水
	B．	b試管中鐵片被腐蝕
	C．	U形玻璃管兩端的液面變為右低左高
	D．	U形玻璃管兩端的液面變為左低右高

4．A、B、C、D四種元素，A元素的單質是空氣中最多的氣體，B是地殼中含量最多的金屬元素，C是人體中最多的元素，D的原子核外只有一個電子．
（1）寫出：A單質的化學式N₂； D離子的符號H⁺；B元素的名稱鋁．
（2）B和C形成化合物的化學式Al₂O₃；A、B、C三種元素形成化合物的化學式Al（NO₃）₃．

3．市場上的高“鈣”牛奶，加“碘”食鹽，其中的鈣、碘指的是什么（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

單質

D．

原子

2．如圖是元素周期表中某元素的相關信息，從圖中不能直接獲取的信息是（　　）

	A．	該元素屬于非金屬元素		B．	氮氣的化學式為N2
	C．	該元素的相對原子質量為14.01		D．	該元素的原子序數為7

1．有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素的原子內有11個質子，在化學反應中容易失去一個電子；C元素的原子內沒有中子，由C元素組成的單質是一種最輕的氣體；D元素的原子內共有13個電子，它是地殼中含量最多的金屬元素．請根據上述的信息回答下列問題：
（1）請寫出這四種元素的元素符號：A是O；B是Na；C是H；D是Al；
（2）B元素的原子結構示意圖為：，B元素屬于金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”），在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子．
（3）D元素與氧元素組成的氧化物的化學式為：Al₂O₃．

20．請你參與下列探究：
【問題情景】在課外活動中，小斌按照課本實驗（見圖1）探究微粒的性質時，聞到了刺激性的氨味，于是，小斌在老師的指導下，設計了如圖2的實驗裝置，進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，并且快速出現實驗現象，得到了和課本實驗同樣的結論．

【實驗探究與結論】小斌用圖2裝置進行實驗．
（1）滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條產生的現象是變紅；從微觀角度分析，此現象可說明的結論是構成物質的微粒是運動的．
（2）“圖2的實驗裝置，快速出現實驗現象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能會放熱 （填“放熱”或“吸熱”）．
（3）和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優點是（寫出兩點）
①節約藥品；②實驗時間短或環保．
【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質．
（1）打開活塞K滴入稀鹽酸后，小試管中發生的反應的表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳，發現兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙都變紅，請你分析兩條試紙變紅的情況是A．
A．下面先變紅，上面后變紅 B．上面和下面一起變紅
C．上面先變紅，下面后變紅D．以上均有可能
小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化可驗證的二氧化碳的性質是能與水反應、密度比空氣大．
（2）小柔認為小媚的裝置還可以驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；②二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒．小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改進：驗證①的操作是在大試管底部預先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口、驗證②的操作用燃著的木條放在支管口．

19．我們的星球因水而美麗，水也是寶貴的自然資源．
①電解水的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②生活用水在凈化過程中常用活性炭吸附色素和異味．一般可以通過加熱煮沸的方法降低水的硬度．
③Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應生成一種單質和一種黑色的氧化物，該氧化物是磁鐵礦的主要成分，寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

18．氯氣（Cl₂）在凈水、工業生產中用途廣泛，用Cl₂制備漂白液時有如下反應：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，請回答下列問題：
①Cl^-的原子結構示意圖為，生成物NaClO中氯元素的化合價為+1．
②20℃時，NaCl的溶解度為36g．該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質與溶劑的質量之比為9：25．