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11．化學源于生活，生活中處處離不開化學．
（1）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸．
（2）薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是B
A．O₂    B．N₂    C．CO₂    D．空氣
（3）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡中放有少量紅磷作脫氧劑，其作用原理的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（4）節日里五光十色的霓虹燈內填充的氣體是稀有氣體．

10．如圖各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

①②③

9．如圖所示化學實驗基本操作正確的是（　　）

A．

過濾

B．

稱取氯化鈉

C．

稀釋濃硫酸

D．

測溶液的pH

8．從化學反應實質來分析，化學反應過程中可能發生變化的是（　　）

A．

元素種類

B．

元素的化合價

C．

物質的質量總和

D．

各種原子的數目

7．如圖轉化關系中，A-F都是我們已經學過的一些物質．

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．Cu，B．CO，C．CuO，D．C，E．CO₂，F．CaCO₃．
（2）寫出下列化學反應的方程式
B+C：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
C+D：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．豎爐冶鐵工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）該工藝流程中，甲烷的作用是燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料，冶煉出的鐵水屬于燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．（寫一個）
（3）該工藝流程中，可循環利用的物質是CO₂和H₂O（高溫尾氣）．

5．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖：對實驗進行分析并回答：
（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其外焰（填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱．
（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色，觀察到澄清石灰水的現象是變渾濁．
（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入一氧化碳、后加熱；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱、后停止通入一氧化碳．
（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是點燃尾氣，為了防止一氧化碳對大氣的污染．

4．金屬材料是工農業生產和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：
（1）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應．
（2）保護金屬資源的途徑有：
①防止金屬的銹蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④以及尋找金屬代用品等．

3．根據如圖的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氯原子的核電荷數為17
	B．	鈉的原子結構示意圖中X=8
	C．	氯元素在元素周期表中處于第三周期
	D．	鈉原子和氯原子結合成的物質的符號是NaCl2

2．“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是①③⑤④②（或③①⑤④②）．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性                    
②有連續穩定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    
④旋緊連有導管的單孔塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）A．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是催化劑的種類．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是溫度．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下表，分析表中數據，H₂O₂溶液的溶質質量分數是怎樣影響反應速率的？答：H₂O₂溶液的溶質質量分數越大，反應越快．

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的質量分數	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間/s	660	220	205	80	25	9	4	3