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11．有關碳和碳的化合物描述錯誤的是（　�。�

	A．	干冰常用于人工降雨
	B．	活性炭具有較強的吸附性，常用于工業制白糖時脫色
	C．	金剛石和石墨由于碳原子排列方式不同，物理性質不同
	D．	室內放一盆水可以防止一氧化碳中毒

10．下列有關燃燒和滅火的說法正確的是（　　）

	A．	可燃物只有在純氧中才能燃燒
	B．	通過降低可燃物的著火點可以滅火
	C．	任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳
	D．	空氣中混有可燃性氣體，遇明火時可能發生爆炸

9．每年6月5日是世界環境日，今年世界環境日的主題是“可持續的生活方式”．下列做法不符合此主題的是（　�。�

	A．	提倡“少開車多走路”		B．	開發綠色能源
	C．	焚燒處理垃圾		D．	使用可降解塑料制品

8．運用侯氏制堿法制得的純堿（Na₂CO₃）中常含含有少量氯化鈉，某廠生產的純堿包裝袋上標有“Na₂CO₃含量≥96%”字樣．為了判斷該純堿中Na₂CO₃含量是否達到要求，小明稱取5.5克該純堿樣品投入燒杯中，加入100克足量的稀鹽酸．測得反應時間（t）和產生氣體的質量（m）的關系如圖所示．

（1）該堿面樣品被完全反應時，生成氣體的質量為2.2克；
（2）堿面被反應掉一半時，所需的時間大約是30秒鐘；
（3）假定雜質都是NaCl，通過計算回答“Na₂CO₃含量≥96%”是否真實可信．
（4）假定雜質都是NaCl，反應后剩余溶液中溶質的質量分數．

7．過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用．某科學研究性學習小組利用以下裝置完成測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O₂的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氫氣體
（2）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品中過碳酸鈉（Na₂CO₄）的質量為2.44g；
Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO₂的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO₂的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是ABC；（填序號）
A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g，則該樣品的純度為多少？

6．某興趣小組的同學對一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么？
【猜想假設】
猜想一：全部是CaO；    
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂； 
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【實驗探究】
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含CaO．
（2）繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有CaCO₃．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案．
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中．請你參與實驗，并填寫以下空白：

實驗方案	方案一	方案二	方案三
實驗操作
實驗現象	溶液由無色變紅色	澄清石灰水變渾濁	產生藍色沉淀

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想四成立．
【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意密封保存．

5．閱讀以下資料，回答問題．
某地原本有一條清澈的小河，那里被規劃為工業區后，相繼建起了水泥廠、小型造紙廠、化工廠、化肥廠…如今，這條小河經常泛著黃色泡沫，臭氣沖天，令人作嘔，河下游的農田不能灌溉，牲畜不能飲用，河水被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉（含量較高）等．現欲對污水進行處理，請回答以下問題．
（1）若要測定該河水的酸堿度，可選用下列選項中的C（填序號）
A．紫色石蕊試液   B．無色酚酞試液   C．pH試紙    D．稀鹽酸
（2）欲除去污水中的固體物質，可采用的操作有：沉淀、D（填序號）
A．攪拌           B．吸附           C．靜置      D．過濾
（3）要除去污水中的臭味，可采用的物質有活性炭．（ 填“酸”、“堿”、“活性炭”）
（4）要除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉，可加入熟石灰，反應式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

4．鋼鐵是生活之中使用最多的金屬材料．如圖為實驗室煉鐵的裝置圖．

（1）實驗過程中，先要進行的是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加熱Ⅱ．通一氧化碳．
（2）A中 可觀察到的現象是紅色變為銀白色，此反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環使用，B中應盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液．
（3）有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品的質量會減輕．但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是鋼中含碳量少，所以碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物時增加的質量．

3．每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．
（1）取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發生反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反應類型為置換反應．
（2）將袋內物質加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質一定有硫酸亞鐵、氯化鈉（填寫名稱）．

2．一包白色固體，可能是硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉和氯化鋇中的一種或幾種組成，為確定其成分，現取樣：
（1）加入適量水振蕩，得無色溶液和白色沉淀；
（2）取沉淀，向其中滴入稀鹽酸，發現沉淀部分溶解并產生氣體．由此，你能得到的結論是：原白色固體中一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣，一定不含有硫酸銅，可能含有氯化鈉．