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14．2008年奧運會中．興奮劑檢測是奧運會對運動員的一項重要檢測．其中一種興奮劑的化學式為C₂₀H₂₆O₂，下列關于興奮劑的說法正確的是（　　）

	A．	該興奮劑屬于氧化物
	B．	該興奮劑是由多原子構成的化合物
	C．	該興奮劑是由碳、氫、氧三種元素組成的
	D．	該興奮劑是由碳、氫、氧三種原子組成的

13．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15.5g，置于大試管中加熱，完全反應后，大試管中剩余固體10.7g．請回答下列問題：
（1）根據質量守恒定律，生成O₂的質量為4.8g．
（2）剩余固體中含那些物質？各多少克？（要求寫出計算過程，結果精確到0.01g）

12．根據甲、乙兩個裝置，回答下列問題：

（1）圖甲為過濾裝置，儀器A的作用引流，儀器 C的名稱漏斗，實驗中發現儀器D中的液體呈渾濁，你猜想其中的原因可能是①濾紙破損，②液面高于濾紙邊緣（填兩種）．
（2）小卵石，石英沙和膨松棉的作用是過濾，活性炭的作用是吸附雜質和異味等．
（3）凈化后是硬水還是軟水？我認為可用肥皂水來檢驗．
（4）長期飲用硬水對人體不利，要降低水的硬度，我采用煮沸的方法．
（5）水的凈化方法有沉淀、吸附、過濾、蒸餾．其中用蒸餾方法得到的水純度最高．

11．某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）寫出儀器a的名稱：錐形瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）要用高錳酸鉀固體來制取氧氣，當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先把導管移出水面，收集完氣體后發現水槽中的水變紅色，原因是試管口未放一團棉花，若要制取較純凈的氧氣，則收集裝置應選E （填字母）．
（4）若用圖中的裝置C收集的氧氣不純，其原因可能是（寫出兩種原因）；
a．沒有等到氣泡連續而均勻冒出時就開始收集；  b．集氣瓶沒有裝滿水等．

10．大氣中含有78%不能被作物直接吸收的氮氣．閃電時，電流高達10萬安培，空氣中被加熱到3萬度以上，致使大氣中不活潑的氮氣和氧氣化合，變成一氧化氮，一氧化氮與氧氣結合生成二氧化氮．大雨又將二氧化氮溶解成為稀硝酸，并隨雨水降至地面與其他物質化合，變成作物可以直接吸收的氮肥．請寫出其中的兩個化學反應方程式．

9．硫分別在空氣和氧氣里燃燒的現象有何不同？這說明了什么？

8．如圖是電解水的示意圖．
（1）試管A內收集到的氣體名稱是氫氣；連接蓄電池的負 極．
（2）該實驗能得出的結論是水由氫、氧元素組成；
（3）寫出該反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

7．原子最外層失去或得到電子后，一定不發生變化的是（　　）

A．

電子層數

B．

化學性質

C．

粒子的電性

D．

元素的種類

6．某興趣小組的同學設計實驗探究紅磚粉對過氧化氫溶液分解反應能否起催化作用：
①A、B試管中均盛等體積等濃度的過氧化氫溶液；
②向A中加入1克紅磚粉，分別將帶火星的木條放置在A、B試管口，A管口木條復燃，B管口木條不復燃；
③反應結束后，將A中混合物過濾、洗滌、烘干得到濾渣；
④觀察濾渣的顏色和狀態；
⑤稱量濾渣的質量為1克；
⑥將濾渣加入到B試管中，伸入帶火星木條，木條復燃．
請回答：
（1）在探究過程中做的是對比實驗．
（2）通過實驗②你得出的結論是：紅磚粉能夠加快過氧化氫的分解速率．
（3）設計實驗⑥的目的是：驗證紅磚粉的化學性質沒有改變．
（4）若省掉步驟④能否達到實驗目的？能．你的理由是不需要探究紅磚粉的物理性質在化學反應前后是否改變；若省掉步驟⑤能否到達實驗目的？不能．你的理由是不能驗證出紅磚粉在化學反應前后的質量是否改變．

5．如圖為探究空氣中氧氣含量的實驗：
（1）實驗開始時觀察到的現象是紅磷燃燒，產生大量大量白煙；反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣．
（3）實驗操作中為減少實驗誤差應注意的問題有（寫出二條即可）．紅磷的量要足；裝置氣密性好．