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10．在《聯合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協議》中明確規定：發達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其化學方程式為：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O．若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

9．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點．如圖是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答相關問題．

（1）A中物質分別是氧氣、碳；
（2）請在B框內將相關粒子的圖形補充完整；
（3）C中物質屬于混合物（填純凈物或混合物）；
（4）從圖中可總結出原子與分子本質區別是在化學變化中分子可以再分，原子不能再分．

8．“生態安全環境治理”是生態文明貴陽國際論壇2014年年會的一個主題．化學在防治大氣污染和水污染方面發揮了重要作用，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展．

（1）根據圖1，如果把煤燃燒看做是C與O₂的反應，燃燒的煤爐里可能發生的化學反應共有4個．為使煤充分燃燒，合理的做法是鼓入大量空氣或把煤粉碎（寫一種做法），這對于節約能源非常重要．
（2）為從源頭消除污染，人們在生產、生活中選擇對環境影響小的燃料．充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的二氧化碳和二氧化硫質量如圖2、3所示，通過比較選擇天然氣燃燒對環境影響較小．隨著科技發展，氫氣將會成為主要能源之一，氫氣在空氣中燃燒的反應方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，請比較分析選用氫氣作為能源的優點是完全燃燒放出熱量多，資源不受限制，燃燒產物是水，不會污染環境．
（3）火力發電廠為防止環境污染需將燃燒產生的二氧化碳進行處理，其原理是 2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂（補充完整化學反應方程式），這樣可以減少酸雨的形成．
（4）造紙廠會產生大量含NaOH的堿性廢水，可用HCl（填化學式）中和處理達標后再排放，從而防止水體污染．
（5）保護環境從我做起
①圖4實驗，集氣瓶里放入水量水的主要目的是吸收反應生成的二氧化硫，防止空氣污染．
②圖5實驗，酒精燈的作用是把沒有反應完的CO燒掉，防止污染大氣，為使該套裝置既達到防止空氣污染又起節約資源的目的，你的改進方法是在導管末端連接導管至酒精噴燈火焰上方．

7．如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生．

6．在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．
①氦氣、水、干冰三種物質中由原子直接構成的物質是He（填化學式）．
②某種催化劑可以把汽車尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉化為兩種空氣的無毒成分（如圖是該反應的部分微觀示意圖）

寫出該反應的化學方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂，反應過程中元素的存在形態發生變化的是N（填元素符號）．生成物的分子個數比與物質的量（填“質量”或“物質的量”）之比相等，在該反應中作還原劑的物質是CO．
③科學家屠呦呦因創制新型抗瘧疾--青蒿素（化學式是C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素（化學式是C₁₅H₂₄O₅）的貢獻，獲得2015年度諾貝爾獎．該兩種物質都是由3或三種元素組成的，每摩爾分子都約含有3.01×10²⁴個氧原子．等物質的量的這兩種物質中氫元素的質量比11：12．

5．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

寫出A、B兩個實驗發生反應的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是a端上銅絲變黑、玻璃棒a端下沉．
（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（4）你認為甲的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
（5）導致其他實驗結論錯誤的原因是B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量．因此，如果有氣體參與反應或者生成物中有氣體的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．

4．利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質也可以測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖），8分鐘后測得的數據如表

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	燒杯內蒸餾水	燒杯內剩余蒸餾水
130mL	90.0mL	63.6mL

（1）氯化鈉可以加速鐵粉與氧氣的反應，但不參與反應，其作用類似于催化劑．
（2）請計算出空氣中氧氣的含量（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

3．100g 溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液與一份溶質質量分數為19.6%的硫酸溶液恰好完全反應，求：
（1）硫酸溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

2．A、B、C、為初中化學常見的物質，它們有如圖轉化關系（部分生成物已經略去）
（1）若A是溫室氣體，反應①中出現渾濁，則反應①的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A為黑色固體，B為有毒氣體，則反應③的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若A、B組成元素相同且常溫下都為液體，則C為O₂（寫出化學式）．

1．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）

A．

潔凈的空氣

B．

澄清石灰水

C．

冰水混合物

D．

大理石