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10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐腐蝕性能，在生活中有廣泛的應用曉軍同學為 了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比1：4時，兩者恰好完全反應；
（2）求黃銅合金中銅的質量分數？

9．人類的生產生活都離不開金屬
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC （填序號）

（2）鐵是應用最廣泛的金屬
①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的傳熱 性；
②鐵制品銹蝕嚴重造成了金屬資源的浪費．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是刷漆 （寫一條）．
（3）已知金屬M和N能夠發生如下反應：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑  Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是Ag、Cu （填化學式）．

8．人類生產和生活離不開金屬材料，下列金屬材料不屬于合金的是（　　）

A．

硬鋁

B．

紫銅

C．

生鐵

D．

焊錫

7．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　　）

	A．	硬度很大、熔點很高		B．	有金屬光澤
	C．	是銀白色的固體		D．	易與酸反應產生氫氣

6．已知草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸供熱發生化學反應：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化學興趣小組同學設計如圖實驗裝置，用于制取純凈 干燥的CO氣體來還原氧化鐵．請根據題目要求回答下列問題：

（1）實驗開始時，應首先點燃A處的酒精燈（填裝置序號）．
（2）裝置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液體是濃硫酸．
（3）B裝置玻璃管中觀察的現象是紅色粉末逐漸變為黑色，反應的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）從E裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有CO．

5．如圖是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置．請按要求填空：

A．水的電解實驗B．測定空氣里氧氣含量C．探究二氧化碳性質D．氣體制備裝置
（1）A實驗玻璃管②中產生的氣體是氫氣；
（2）B實驗如果實驗數據小于21%，可能原因是銅的量太少，氧氣沒完全反應；（寫出一點）；
（3）C實驗說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒；
（4）寫出用D裝置制取一種氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．

4．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發生裝置為；收集裝置為C（均填字母）；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必須考慮的是②，③ （填序號）．
（2）實驗室制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；若用E裝置收集氧氣，當觀察均勻、連續至導管口有氣泡地放出時，即可進行收集．

3．今年，株洲市成為了“全國低碳交通試點城市”，市委書記陳君文參加央視《城市1對1》節目錄制時表示：要把株洲建成“自行車之都”，倡導全民騎自行車出行．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	“能走不騎，能騎不坐，能坐不開”是低碳交通的重要理念
	B．	制造自行車輪胎的材料是塑料，它屬于有機高分子材料
	C．	低碳交通的目的是節能減排，建設更加綠色、更加宜居的株洲
	D．	自行車鋼圈在鍍層脫落后更容易生銹

2．A～G均為初中化學中常見的物質：其中A、C組成元素相同，E是紅色單質．如圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出反應①的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中B物質在該反應中起催化作用．
（2）反應②中的現象為紅色固體變黑．
（3）反應③的基本類型是反應復分解．

1．寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）鋅和稀硫酸反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；反應類型是置換反應
（3）鹽酸與碳酸氫按反應：HCl+NH₄HCO₃=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑；明顯的現象是有氣泡產生
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑在發生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管
（5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄反應類型是復分解反應．