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7．生活中常見的物質里屬于溶液的是（　　）

A．

蒸餾水

B．

生理鹽水

C．

牛奶

D．

石灰漿

6．根據如圖所示實驗，并閱讀小資料，回答下列問題．

（1）圖1中反應的文字表達式為鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，集氣瓶中加入液體的作用是防止融熔的生成物濺落時炸裂瓶底．請寫出一條實驗失敗的可能原因鐵絲表面有銹等，
（2）圖2中的反應現象為硫在氧氣中燃燒產生藍紫色的火焰、生成了有刺激性氣味的氣體，放出了熱量，集氣瓶中加入的液體可能是氫氧化鈉溶液或水，
（3）其目的為吸收二氧化硫，防止污染空氣．

5．裝滿氧氣的集氣瓶如圖所示，用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入，觀察到木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒更旺．上述實驗說明了氧氣具有的性質是：
①氧氣的密度比空氣的密度大②氧氣能助燃．

4．用化學符號表示：
氫元素H；過氧化氫H₂O₂；二氧化硫SO₂．

3．如圖是四種微粒結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	①的化學性質比較穩定		B．	③④的化學性質相同
	C．	④是一種陰離子		D．	②容易得到電子

2．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	液氧用于火箭發射是利用氧氣的可燃性
	B．	氧氣占空氣體積的21%
	C．	氧氣可用作燃料
	D．	空氣中的稀有氣體不與任何物質發生反應

1．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅（CuO）能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
【猜想】：
Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變．
【實驗】
用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖1實驗：
（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象		結論
溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復燃．	稱量的氧化銅的質量 仍為0.2g		溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是與步驟③對照．
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
（4）同學通過查閱資料得知，過氧化氫在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱過氧化氫也可以產生氧氣，同學們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生大量氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是放出的氧氣中含有較多的水蒸氣，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣．

20．現有一瓶氣體因標簽受損，老師說這瓶氣體可能是氧氣，請你用實驗的方法來確認該瓶氣體是否是氧氣．

實驗操作	現象和結論

19．寫出下列元素的符號或名稱．

名稱	碳		鐵		硫
符號		O		P

18．寫出下列反應的文字表達式，指出基本反應類型（化合反應或分解反應）
①鐵絲在氧氣燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，化合反應；
②用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應．