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8．下列各組物質，前者屬于混合物，后者屬于單質的是（　　）

A．

稀鹽酸   鋼

B．

石灰石    液氧

C．

赤鐵礦   青銅

D．

生理鹽水   水

7．鋁熱反應是指2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．反應過程中放出的熱可以使高熔點金屬熔化并流出，故廣泛應用于焊接鋼軌等搶險工程之中．鋁熱反應屬于（　　）

A．

化合反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

復分解反應

6．材料是生產、生活的物質基礎．下列材料中，屬于無機非金屬材料的是（　　）

A．

不銹鋼

B．

有機玻璃

C．

玻璃鋼

D．

高溫陶瓷

5．某化學興趣小組的同學利用如圖儀器進行實驗．

（1）寫出指定儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）小亮用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；他應選用的發生裝置是B（填序號，下同）；若用加熱高錳酸鉀固體來自取氧氣，他應該選擇的發生裝置是A；選擇氣體的收集方式時，氣體的下列性質：①顏色、②密度、③溶解性、④可燃性，必須考慮的是②③（填序號）．二氧化錳在反應中可以重復使用，理由二氧化錳是反應的催化劑，在化學反應前后質量和化學性質不變．要收集一瓶較干燥的氧氣應選擇圖中的裝置D（填序號）．
（3）小華收集二氧化碳選用D裝置，而不使用C或E裝置，由此可以推斷出二氧化碳具有的物理性質是密度比空氣大，溶于水（寫一條即可）．
（4）確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮哪些因素？反應條件，價格（列舉兩條）．

4．小剛設計了一套簡易裝置探究空氣中氧氣的含量：將橡膠塞塞緊后的試管體積分為5等份做好標記．在試管中加入一小塊白磷，用橡膠塞塞緊試管口；等白磷燃燒熄滅后，將試管倒立于盛有水的水槽中（如圖）并在水下將橡膠塞取下．請你回答．
（1）白磷燃燒后理論上試管內的液面應上升1體積．
（2）實驗選用白磷來消耗氧氣的原因是白磷的著火點較低．
（3）若實際實驗的結果偏小，可能造成誤差的原因是白磷不足（回答一條）．

3．酸堿度對生命活動和農作物生長有重要的影響，溶液的酸堿度常用pH來表示．
（1）測定溶液pH最簡單的方法是使用pH試紙．測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH．
（2）對于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶質質量分數越大，其酸性越強；對于稀氨水等溶液而言，溶液的溶質質量分數越大，其堿性越強．常溫下，pH=2的稀硫酸的溶質質量分數大于（填“大于”“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的溶質質量分數．
（3）用“酸性溶液”“堿性溶液”“中性溶液”填空解釋如圖的函數圖象：x可以表示向水中加入堿或堿性溶液的過程；y可以表示向水中加入中性物質的過程；z可以表示向酸性溶液中加入水的過程．
（4）小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進行測定．你認為小明同學這樣測得的pH與該溶液的實際pH比較D．
A．偏低B．偏高C．不變D．無法判定．

2．小明觀察了圖所示的三幅圖片，獲得了很多信息，其中錯誤的是（　　）

	A．	一般水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸
	B．	食醋有酸味，可大量食用
	C．	很多酸有毒不能食用
	D．	“酸”一詞從有酸味而來

1．如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其氣體發生裝置可選擇如圖中的ABCE（填標號）組合．從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱：酒精燈，簡要說出它的用途：給物質加熱．
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是催化作用．現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液20g，需要加入水的體積為80mL．
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用H（填標號）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請在如圖I所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容．
（4）水電解也能得到氧氣，為什么在實驗室中不采用電解水的方法來制取氧氣電解水耗電，能耗大．
（5）用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是在水下蓋上毛玻璃片；，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．

20．某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究．
[設計方案]甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和如圖裝置及藥品進行實驗（操作規范）．裝置A中發生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為吸收水．
[實驗探究]當玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為11：80，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為1：8．
[分析交流]針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是在D裝置后面再連接一個干燥管（假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中 的水蒸氣、CO₂忽略不計）．小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果．
[意外發現]丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變為藍色．
[提出問題]銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？？
[查閱資料]
①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原在Cu；
②Cu₂O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出結論]紅色固體a中含有Cu₂O．
[分析交流]紅色固體a中含 有Cu₂O是否會影響水組成的測定結果不影響（填“影響”或“不影響”）．
[提出猜想]針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
[拓展探究]丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量的質量反應后紅色固體a和玻璃管．
[教師點撥]稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立．

[定量分析]小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質量1.6g（利用Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的  固體2g進行比較，判斷猜想①成立（填①或②）．

19．實驗室常用如圖裝置完成氣體制備及性質實驗．請回答：
（1）指出編號儀器的名稱①酒精燈
（2）以上A（從A-E中選擇）裝置有一處明顯錯誤，請加以改正試管內導管伸入應短一些．利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗．
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是A（填字母）．反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是試管口放一團棉花若使有C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水中取出導管，再熄滅酒精燈，原因是防止發生倒吸，炸裂試管．
（4）硫化氫（H₂S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，能溶于水．實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它．實驗室制取H₂S選擇的發生裝置是B．