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13．用適當的化學符號填空：
（1）兩個氯原子2Cl      
（2）三個鋁離子3Al³⁺
（3）碳酸鈉Na₂CO₃    
（4）標出硫酸銨中氮元素的化合價（$\stackrel{-3}{N}$H₄）₂SO₄
（5）不含金屬元素的堿NH₃•H₂O
（6）工業上可用Cl₂與NaOH溶液作用制漂白液：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．與此類似，可用Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．某微粒的結構示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該微粒易失去電子		B．	該微粒電子層結構屬于穩定結構
	C．	該元素屬于金屬元素		D．	該元素的原子核外有16個電子

11．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時，乙（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）．
（3）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為7.5克，該同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解．若圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為2.5克．

10．下列各組中的化學式與俗名、學名均一致的是（　　）

	A．	CO  水煤氣 一氧化碳		B．	CH3OH  酒精 乙醇
	C．	CaO  消石灰 氧化鈣		D．	NaOH  火堿氫 氧化鈉

9．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂O₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑．認為有一種猜想是不合理的．
（1）不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（2）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉
（3）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．
（4）同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

8．A、B是中學常見的化學物質，它們的變化關系如圖，回答：
（1）A的濃溶液可用作干燥劑，其稀溶液可用于鑒別假黃金（銅鋅合金），寫出其鑒別原理的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）B的俗稱是燒堿，當A、B溶液混合后，滴加紫色石蕊試液（填酸堿指示劑名稱），溶液的pH＞7時，C溶液顯藍色；
（3）往C溶液中繼續滴加一定量的A溶液，使溶液的pH=7，其原因是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（用化學方程式表示）；
（4）用A、B溶液進行實驗操作時，要戴上護目鏡等，其原因是避免具有腐蝕性的硫酸、氫氧化鈉溶液對眼睛的傷害（從物質的性質角度回答）．

7．（1）根據鈉元素在元素周期表中的信息，將圖1方框內①～⑤項內容補充完整：

（2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：
①t₁℃時，兩物質中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質量較大的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質質量分數不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
④欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁℃．

6．如圖所示的實驗操作，正確的是（　　）

A．

驗滿氧氣

B．

稀釋濃硫酸

C．

讀取液體體積

D．

過濾

5．下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是（　　）

	A．	二氧化碳冰 CO2		B．	氫氧化鈣熟石灰 Ca（OH）2
	C．	氧化鈣石灰石 CaO		D．	氧氣臭氧 O3

4．某學校的化學興趣小組對某品牌“暖手寶”的自動發熱原理展開了探究，經查閱說明書得知，該品牌“暖手寶”里發熱劑的成分主要有鐵粉、活性炭、氯化鈉等．
【提出問題】發熱劑中各種成分對“暖手寶”的發熱有什么作用？
【猜想與假設】
A．各種成分物質都參與反應；
B．只有部分物質參與反應．
【實驗與結淪】興趣小組做了如下實驗，并記錄數據如表：

組別	時間/min	鐵粉/g	氯化鈉/g	活性炭/g	空氣濕度/%	水/mL	上升溫度/℃
1	30	1	0	0.6	70	0	10.5
2	30	1	0.5	0	70	0	0
3	30	0	0.5	0.6	70	0	0
4	30	1	0	0.6	40	0	4.5
5	30	1	0	0.6	40	2	11.5
6	20	1	0.5	0.6	40	2	11.5

（1）第1、3組的探究實驗結果說明，沒有鐵粉（填物質名稱），“暖手寶”不能發熱．
（2）分析第1、2、4、5組探究實驗可知，“暖手寶”的發熱還利用了活性炭能吸附空氣中的水蒸氣的性質．
（3）通過第5、6組數據分析可知，氯化鈉在該反應中的作用是作催化劑．
（4）為了進一步測定發熱劑中活性炭的質量分數．興趣小組的同學們稱取了少量發熱劑，準備按如圖方案進行實驗：發熱劑+足量，但老師指出該方案設計不夠科學，會導致測定結果偏大，請你分析不足之處是Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂（用化學方程式表示）．

【交流與討論】哪種因素可能影響“暖手寶”放熱的速率？請你設計一個實驗方案來驗證自己的猜想．
影響因素：氯化鈉的質量．
實驗方案及結論：取兩支試管，將其編號為A、B．向A、B試管中分別加入1g鐵粉，0.6g活性炭粉末，2ml水．再向A試管中加入0.5g氯化鈉，向B試管中加
入0.8g氯化鈉．在空氣濕度為70%的環境下，分別測定A、B試管中上升相同溫度所需要的時間．若上升相同溫度所需要的時間不同，則說明氯化鈉的質量影響暖手寶放熱的速率．