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7．小剛同學發現自己家的廚房的鋼窗比臥室鋼窗銹蝕的嚴重，原因是什么？正確處理的方法？

6．如表是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗 序號	H2O2溶液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和實驗②對比可知（填實驗序號），化學反應速率與反應物的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度有關．
（2）用一定量的質量分數為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產生氧氣質量的前提下，為了減慢反應速率，可采取的措施是加水稀釋過氧化氫溶液或降低溫度，
（3）寫書二氧化錳和過氧化氫溶液反應的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳，該試驗的使用探究方法是設置對照實驗．

5．請根據如圖裝置，回答有關問題：

（1）實驗室若用B裝置制取氧氣，長頸漏斗中應加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．B裝置還可以制取CO₂或H₂氣體，從反應物的狀態和反應條件角度說明制取該氣體的理由是反應物是液體和固體，不需要加熱．
（2）C裝置的收集方法為排水法．寫出用B和C制取一種氣體的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用C收集氣體的好處制取的氣體較純潔
（3）經查資料可知，NH₃的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH₃，若用A裝置做制取氨氣的發生裝置，應如何改動試管口略向下傾斜，利用酒精燈加熱．最好用F裝置來收集NH₃，理由是氨氣有刺激性氣味，防止空氣污染．
（4）用B裝置作為氣體的發生裝置檢查氣密性的方法在B裝置的導管上連接一段橡皮管，將導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣，B裝置和A相比較的優點可以控制反應速率（一點）

4．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察．

提示：①BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓（白色）+2NaCl   ②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是a端上銅絲變黑，玻璃棒a端下沉．
（3）實驗結論：甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（4）你認為甲的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
（5）導致其他實驗結論錯誤的原因是B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量．因此，如果有氣體參與反應或者生成物中有氣體的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．

3．已知明礬的化學式為[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]是農村常用的一種凈水劑，它在水中能解離出自由移動的K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，甲同學為了探究明礬中哪種離子具有凈水作用，設計了如下探究實驗，請填寫如表中的空白：

實驗步驟	實驗現象	結論
在一杯渾濁水中加少量氯KCl，攪拌后靜置	仍然渾濁	氯化鉀不能凈化水
在一杯渾濁水中加少量Al2（SO4）3，攪拌后靜置	變澄清	硫酸鋁能夠凈化水
在一杯渾濁的水中加少量AlCl3，攪拌后靜置	燒杯中的水變澄清	氯化鋁能凈水

根據上述實驗方案你認為明礬中有凈水作用的離子是Al³⁺（寫符號）
乙同學看到甲的方案后，認為該方案還不完善，他對甲同學的方案進行了補充完善．請你把乙同學補充的方案中要達到的目的和所使用的試劑填入如表：

實驗目的	使用的試劑
檢驗硫酸根離子對水是否具有凈化作用	硫酸鉀；在一燒杯渾濁的水中加入少量硫酸鉀，攪拌后靜置；如果燒杯中的水仍然渾濁，說明硫酸根離子對水沒有凈化作用；如果燒杯中的水變澄清，說明硫酸根離子對水具有凈化作用．

2．加熱15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7g．請計算：
（1）KClO₃中K元素和O元素的質量比．    
（2）生成氧氣的質量為多少克？

1．如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題

（1）寫出裝置的名稱：①分液漏斗，②集氣瓶．
（2）組裝裝置完畢，裝藥前要檢查裝置的氣密性；若用A裝置制取氧氣，化學反應方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化硫是一種具有污染性的氣體，實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸來制取，則進行該反應所選用的發生裝置是B（填字母），收集二氧化硫選用的是F 裝置，因此可知二氧化硫的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）空氣的密度．

20．請將下列物質按要求分類（填序號）．①空氣 ②二氧化碳 ③氧氣 ④硫粉 ⑤高錳酸鉀 ⑥氮氣 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨過氧化氫溶液 ⑩二氧化錳．
其中屬于混合物的是①⑦⑨；  屬于氧化物的是②⑧⑩；
屬于化合物②⑤⑧⑩；       屬于單質的是③④⑥．

19．根據下列粒子的結構示意圖，回答問題．

（1）達到穩定結構的粒子是D（填序號，下同）；  
（2）表示同一種元素的粒子是AD；
（3）在化學反應中容易失去電子的粒子是A；  
（4）具有相似化學性質的粒子是BC；
（5）B微粒變為穩定結構后，質子數為8，電子層數不變（填“改變”或“不變”）；
（6）D粒子的化學式為Na⁺ A、C形成的化合物的化學式為Na₂S．

18．用化學符號填空：
（1）2個氮原子2N；
（2）2個氫分子2H₂；
（3）2個亞鐵離子2Fe²⁺；
（4）鋁離子Al³⁺；
（5）硫酸根離子SO₄^2-；
（6）碳酸鈣中鈣元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}$CO₃；
（7）水是由H₂O構成的；
（8）二氧化碳是由CO₂組成的；
（9）氯化鈉是有Na⁺、Cl^-構成的．