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15．寫出下列元素的化學符號（元素符號）
鋁元素Al，氯元素Cl，硫元素S，磷元素P，氖元素Ne，鈉元素Na，鎂元素Mg，氫元素H，氦元素He，碳元素C，氮元素N，氟元素F，氧元素O，硅元素Si，氬元素Ar，鉀元素K，鈣元素Ca．

14．試寫出下列物質的化學符號（化學式）
氧氣O₂，氮氣N₂，氨氣NH₃，紅磷P，鎂Mg，水H₂O，汞Hg，二氧化碳CO₂，五氧化二磷P₂O₅，氧化鎂MgO，氧化汞HgO，碳酸氫銨NH₄HCO₃．

13．分析下列各組粒子的結構示意圖，仿照示例，說出其余三組表示的意義．
例：A表示不同種元素的陰離子，陽離子；B表示表示不同種元素具有相同電子排布的原子、陽離子；C表示表示不同種元素具有相同電子排布的陰離子、原子；D表示表示不同種元素的陽離子，原子．

12．在探究蠟燭及其燃燒的過程中，同學們對蠟燭的性質進行了如下記錄，白色固體，放入水中浮在水面，在水中不溶解，用小刀很容易切下一塊兒，加熱易熔化．點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水霧，將燒杯倒過來，倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水，請你根據以上現象總結石蠟的物理性質密度比水小，不溶于水，化學性質具有可燃性．

11．人類對化學的認識經過了漫長的過程，其相關敘述正確的是（　　）

	A．	物質都是由原子和分子構成的
	B．	化學變化的基礎是分子中原子的重新組合
	C．	門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表
	D．	化學在勞動人民與自然界的種種災難進行的斗爭中不斷發展．

10．下列圖示實驗基本操作錯誤的是（　　）

	A．	連接橡皮管和導管		B．	檢查氣密性
	C．	加熱液體		D．	液體取用

9．下列實驗基本操作中，不正確的是（　　） 

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

②④

8．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液常溫發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固體中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不容物，溶液變紅．	固體中一定含有CaO 和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有鐵， 一定不含Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中	澄清的石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3

【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：

（1）③中反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有Fe₂O₃，仍有一種物質不能確定，該物質是Ca（OH）₂．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

7．寫出能實現下列反應的文字表達式，并指出其中的基本反應類型：
（1）淡黃色粉末狀固體在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；反應類型：化合反應．
（2）一種黑色固體在氧氣中燃燒，其生成物可使澄清石灰水變渾濁：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；反應類型：化合反應．
（3）一種固體物質在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；反應類型：化合反應．
（4）運動場上發令槍產生白煙的反應原理：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，反應類型：化合反應．

6．碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究．
【查閱資料】
Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠（或水霧等）．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據是量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變或化學反應前后原子種類不變或NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素）．
②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請填寫如表：

實驗	實驗現象	結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH， 而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入氯化鈣溶液	產生白色沉淀	固體產物是Na2CO3， 而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產物，加入過量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸）	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3， 而不是NaOH

【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞變成紅色．
【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質），取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質量為4.4g．
求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數．