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相同質量的下列物質①Zn②ZnO③Zn(OH)₂④ZnCO₃，分別跟質量分數都相同且適量的稀鹽酸充分反應，所得溶液的溶質質量分數的關系正確的是 ( )

A．①＞②＞③＞④	B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③	D．④＞①＞②＝③

試題分析：分析四個反應原理可以發現生成物都是氯化鈣溶液，題中所給物質與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應，根據氯元素的質量守恒可知反應后生成的氯化鋅的質量相等；要比較所得溶液中ZnCl₂的質量分數大小，根據溶質質量分數=

可知，只需判斷反應后的溶液的質量的大小即可；
由于鹽酸是等質量的，故只需計算實際增加的量即可；①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  實際增加質量；
②ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O   實際增加質量；
65        2        65-2=63            81                      81
③Zn（OH）₂+2HCl═ZnCl₂+2H₂O 實際增加質量； ④ZnCO₃+2HCl═ZnCl₂+H₂O+CO₂↑ 實際增加質量；
99                          99             125                  44     125-44=81
由此可知，③的溶液質量最大，故質量分數最小；②④的溶液質量相等，故質量分數也相等；①的溶液質量最小，故質量分數最大，即溶液中溶質的質量分數的大小順序為：①＞②=④＞③；故選C

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	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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稱量項目	質量/g
雜質和 CaCO₃的混合物	10．00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）	141．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO₃的混合物（反應開始后15秒）	149．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO₃的混合物（反應開始后35秒）	149．00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO₃的混合物（反應開始后55秒）	149．00