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20．下列提純方法中，可用來分離KClO₃制O₂反應后MnO₂和KCl的是（　　）

A．

過濾

B．

蒸發

C．

蒸餾

D．

重結晶

19．固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低于試管底部，這是因為（　　）

	A．	防止氣體不易導出，因為氧氣比空氣重
	B．	防止濕存水倒流回試管底部，導致試管炸裂
	C．	為了方便酒精燈加熱
	D．	為了使藥品均勻平鋪在試管底部

18．下列古代詩句中，屬于物理變化的是（　　）

	A．	“春風又綠江南岸”		B．	“千錘萬鑿出深山”
	C．	“烈火焚身渾不怕”		D．	“蠟炬成灰淚始干”

17．從微觀角度來說，物理變化的實質是（　　）

	A．	原子的種類發生變化
	B．	原子的個數發生變化
	C．	分子的個數發生變化
	D．	構成物質的微粒之間的距離發生變化

16．從宏觀角度來說，化學變化的實質是（　　）

A．

有氣體產生

B．

發光、發熱

C．

顏色發生變化

D．

有新物質產生

15．實驗室可利用堿式碳酸銅[化學式：Cu₂（OH）₂CO₃]制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．（已知C中裝有白色粉末狀無水硫酸銅，遇水能變成藍色固體CuSO₄•5H₂O）
①制備氧化銅并檢驗產物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．
步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t₃時停止加熱．

加熱時間（min）	0	t1	t2	t3
玻璃管及其中固體質量（g）	56.66	55.20	54.80	54.80

B中發生反應的化學方程式為：：□Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuO+□H₂O+□CO₂↑
（1）請在□中填入配平后的系數．1211
（2）A的作用是吸收空氣中的吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣　
（3）選擇t₃時停止加熱的理由是固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經完全分解
（4）根據上表數據可計算出玻璃管中原Cu₂（OH）₂CO₃的質量為6.63g．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產物是否有CO₂生成，裝置如圖2所示：
（5）實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂
（6）分析：若①中省略步驟三，對②中反應產物判斷可能產生的影響及其原因．③不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．．

14．K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）圖1中能表示KNO₃溶解曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）曲線上M點的含義是t₁℃時，甲乙兩物質的溶解度相等．
（3）20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10
（4）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至40℃，其結果如圖2所示．
下列有關說法中，正確的是BD（填字母）．
A、燒杯②中溶液是不飽和溶液
B、升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C、若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
D、將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數可能不變．
E、燒杯②中溶質是KNO₃．

13．推理是學習化學的一種重要方法，但盲目類推有可能得出錯誤結論．以下類推正確的是（　　）

	A．	由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的
	B．	在化合物里，正負化合價的代數和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價，則非金屬元素一定都顯負價
	C．	NaOH溶液能使酚酞試劑變紅色，所以能使酚酞試劑變紅色的物質一定是NaOH溶液
	D．	在化學反應中，一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，所以一氧化碳和氫氣都具有還原性

12．化學為人類社會進步作出了重要的貢獻，下列對化學的認識中正確的是（　　）

	A．	食用加碘食鹽能夠有效預防大脖子病，因此我們應該盡可能多的補充加碘食鹽．
	B．	減少化石燃料的燃燒，有助于節能減排，增強發展的可持續性
	C．	KNO3和Ca3（PO4）2都是復合肥料，為植物生長提供N、P、K等營養元素
	D．	為減少水體污染，農業上應禁止使用農藥和化肥

11．下列有關物質的用途，沒有發生化學變化的是（　　）

A．

武鋼煉鐵

B．

釀制孝感米酒

C．

汽車輪胎爆炸

D．

編鐘生銹