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18．某固態(tài)混合物中含有mgKNO₃和若干不溶于水的雜質(zhì)，將它加入ng水中，在10℃、40℃、75℃時觀察，充分溶解后的結(jié)果如表：

溫度	10℃	40℃	75℃
未溶固體	261g	175g	82g

（1）n的值為220.4g．
（2）75℃時所得溶液是否飽和不飽和（“不飽和”或“飽和”）．
（3）若要ng水中恰好溶解mg硝酸鉀即達到飽和，則溫度最高應(yīng)控制在60℃左右．

17．維生素C是生命活動中不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，不同的飲料中維生素C的含量不同．下面是小明同學(xué)運用學(xué)到的實驗方法測定橙汁、果味飲料中維生素C的含量．
【實驗?zāi)康摹繙y定不同飲料中維生素C的含量．
【實驗原理】（1）維生素C是一種無色易溶于水的有機物，能與碘水反應(yīng)，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水變藍色．
【實驗試劑】碘水、淀粉溶液、已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液、蒸餾水
【實驗過程】步驟1：在4支試管中分別盛有3.0mL的下列物質(zhì)：
①蒸餾水，②標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液，③橙汁，④果味飲料．分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液．
步驟2：用4支相同的膠頭滴管分別向①～④支試管中逐滴滴加碘水至剛好變色，并記錄滴數(shù)．
【實驗記錄】

測定物質(zhì)	①	②	③	④
滴入碘水的數(shù)量（滴）	1	8	15	5

試回答下列問題：
（1）你認為小明測定的兩種飲料中，③的維生素C的含量較高；
（2）有的同學(xué)認為測定物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液是多余的，你認為呢？請說明理由：不是多余的，因為測定標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液是確定維生素C含量的標(biāo)準(zhǔn)，以便估算出飲料中維生素C的濃度；
（3）化學(xué)實驗需要控制變量．下列A B D（填序號）情況會影響到測定結(jié)果．
A．每次實驗所用飲料的顏色不同
B．量取的被測試物質(zhì)的體積不同
C．試管的大小不同
D．沒有用同一規(guī)格的膠頭滴管滴加碘水．

16．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過CO₂質(zhì)量測定，確定樣品中碳酸鈉的數(shù)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．裝置中，儀器A的名稱錐形瓶．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案有缺陷．若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，你認為下列哪些因素會導(dǎo)致難以避免的誤差②③④（填序號）
①加入稀鹽酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO₂沒有排出③反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通

【方案改進】為減少誤差，使CO₂質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是關(guān)閉c、打開a、b．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO₃，當(dāng)Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO₂．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成有三種分別是Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄、NaHCO₃和Na₂CO₃； Na₂SO₄和NaHCO₃．

15．將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實驗方案及操作中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（2）其中實驗方案錯誤的，其錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
（3）其中實驗操作錯誤的，其錯誤的錯誤是pH試紙浸入溶液中．

14．在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演了“水能生火”的魔術(shù)．首先他將少量超氧化鉀（KO₂）粉末用脫脂棉包裹，沒有任何變化（已知脫脂棉與超氧化鉀不反應(yīng)），然后向包有超氧化鉀（KO₂）粉末的脫脂棉上滴加少量的水，則脫脂棉迅速發(fā)生劇烈的燃燒（比在空氣中燃燒還劇烈）．小冬對此很感興趣，于是，他和同學(xué)們進行探究．請你也參與他們的本次探究活動．
[提出問題]：超氧化鉀與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？
[猜想]：①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；②反應(yīng)過程中可能有熱量變化．
[設(shè)計裝置]：如圖所示
[實驗探究]：
實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴
加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生，
用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃．說
明生成的氣體是氧氣．
實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？
小冬取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色．說明反應(yīng)后所得溶液呈堿性．
實驗三：繼續(xù)探究反應(yīng)過程中熱量是如何變化的？
在實驗中，小冬還觀察到伸入燒杯的導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明反應(yīng)過程中是放出（填“放出”或“吸收”）熱量．
[表達交流]：由以上實驗探究的結(jié)果，請你寫出超氧化鉀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2H₂O═4KOH+O₂↑．

13．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
（1）根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽中可能還含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：
取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（填化學(xué)式）MgCl₂；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有（填化學(xué)式）CaCl₂．
實驗證明：這包粗鹽中只含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面的步驟繼續(xù)進行實驗：
①稱取一定質(zhì)量的樣品．
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液．
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾．
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A．
⑤濾液再進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈的固體B．
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）步驟③中加入的試劑是（寫化學(xué)式）Na₂CO₃；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸．
（3）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B（填A(yù)或B）A，你不選擇稱量另一樣固體的理由是：B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

12．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通過查閱資料可知：
（CH₂CHCl）_n+$\frac{5n}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO₃溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的．
②某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧（或瓶內(nèi)有白霧）產(chǎn)生，C瓶中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是溶液中沒有白色沉淀且有氣泡冒出．

11．某探究小組的同學(xué)用如圖所示實驗裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)．
（1）關(guān)閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化．繼續(xù)通入二氧化碳．B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O． 從而證明了二氧化碳與氫氧化鈉，氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)．
（2）同學(xué)們把（1）實驗中反應(yīng)后的A和B混合、過濾，并對濾液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
                     猜想二：Na₂CO₃和NaOH
                     猜想三：Ca（OH）₂和NaOH
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取濾液少許于管中，滴加Na2CO3溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想 三不成立
②重新取濾液少許于管中，滴入過量 氯化鈣溶液，在滴入2～3滴無色酚酞	有白色沉淀生成，溶液變紅色	猜想二成立

【交流反思】
①有同學(xué)認為上述實驗中，關(guān)閉時對二氧化碳通入的量要有一定的要求，否則不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，原因是二氧化碳能溶于水．
②還有同學(xué)認為上述猜想不完整，還有猜想四碳酸鈉．

10．一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經(jīng)實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗．請按該同學(xué)的思路填寫下表：

實驗操作步驟	實驗?zāi)康摹�現(xiàn)象及結(jié)論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為H2SO4．	除去Na2CO3
（2）繼續(xù)加入足量的B，B為Ba（NO3）2溶液，過濾．	除去H2SO4
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為 AgNO3溶液	若有白色沉淀生成，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉．

9．有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無色清液；
（2）過濾后，在濾出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解；
（3）在濾液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此實驗推斷：該粉末中一定含有Na₂SO₄、NH₄NO₃、CaCO₃、BaCl₂；一定不含有CuSO₄；可能含有KNO₃．（填化學(xué)式）