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1．將鋅片放入下列溶液中，反應后所得溶液的質量比原溶液的質量小的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

KNO3溶液

C．

CuSO4溶液

D．

AgNO3溶液

20．不引入新雜質的情況下，從氯化鐵、氯化鉀、硫酸鈉的固體混合物中分離出氯化鐵，應選用的一組試劑是（　　）

	A．	水、AgNO3溶液、稀硝酸		B．	水、KOH溶液、稀鹽酸
	C．	水、NaOH溶液、稀鹽酸		D．	水、KOH溶液、稀硝酸

19．木炭具有還原性，可以將某些金屬氧化物還原成金屬單質而用于冶金工業．結合木炭還原氧化銅的實驗，回答下列問題
（1）氧化銅中銅、氧元素質量比為
（2）20g 氧化銅中銅元素質量為
（3）列化學方程式計算：將20g 氧化銅還原成銅單質至少需要多少質量的木炭．

18．根據如圖所示列舉的初中常見的裝置圖，回答下列問題

（1）標號為①的儀器的名稱是長頸漏斗，圖中盛放紅磷的儀器名稱是燃燒匙．
（2）實驗室用氯酸鉀制取并收集較純凈氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，他應選擇上述裝置中的BE（填字母）進行組裝．
（3）空氣中氧氣含量測定實驗的實驗裝置如圖F 所示．紅磷燃燒時放熱會導致氣體膨脹，若實驗中彈簧夾一直未關閉，則測得結果將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；下列有關此實驗的其它說法正確的是BC（填字母）．
A．實驗中的紅磷越多，水位上升越高
B．燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C．選用足量紅磷是為了耗盡集氣瓶內氧氣
D．本實驗可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體．

17．常見鐵的氧化物有三種：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，根據下列要求填空
（1）FeO 的名稱是氧化亞鐵
（2）三種物質中氧元素質量分數最大的是FeO
（3）Fe₃O₄中鐵元素既有+2 價，又有+3 價，則+2、+3 價的鐵原子個數比為1：2．

16．質量守恒定律對科學發展具有重大意義
（1）要驗證質量守恒定律，下列三個實驗不能達到目的是B（填序號）．

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類   ②原子數目   ③分子種類
④分子數目   ⑤元素種類   ⑥物質種類
（3）下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下

物質	X	Y	Z	W
反應前質量/g	12	2.2	16.2	0.9
反應后質量/g	a	4.4	8.1	1.8

①a 的值為17．
②該反應的基本類型是反應分解反應．

15．根據下列粒子結構示意圖，回答問題

（1）屬于稀有氣體元素的是B（填字母）．
（2）與化學性質最相似的原子是C（填字母）．
（3）與D和F構成的化合物的化學式是MgCl₂．

14．按要求寫出化學方程式
（1）在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
（2）有H₂O 生成的分解反應H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
（3）鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

13．3 月22 日是“世界水日”，水與人類的生活和生活密切相關．
（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到以下指標
a．不得呈現異色           b．不得有異味              C．應澄清透明通過過濾
操作可以達標的是abc（填字母）
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流，濾液仍然渾濁的原因可能是B（填字母）．
A．濾紙未緊貼漏斗        B．液面高于濾紙邊緣        C．漏斗下端未緊靠燒杯．

12．用化學符號填空
（1）氮氣N₂
（2）2 個氫氧根離子2OH^-
（3）地殼中含量最多的金屬元素的氧化物的化學式Al₂O₃
（4）硫酸中硫元素的化合價為H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄．