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13．熾熱的固體A能與無色氣體X反應，生成無色氣體Y，A與氧化銅在高溫條件下反應，在生成銅的同時還生成X，思考X、Y、A分別是什么物質并寫出有關反應方程式：
（1）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應類型化合反應；
（2）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，其中的氧化劑是氧化銅反應類型置換反應．

12．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一．某學生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各加入某些物質或用品進行研究．
（1）在如圖的每支試管中畫出并標明所加的物質或用品．
（2）一周后，編號為B的試管中鐵釘最易生銹．
（3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區是吐魯番盆地，理由是吐魯番盆地的氣候比海南島干燥．
（4）人們常用稀鹽酸給鐵制品除銹，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

11．在一定條件下，石墨可以轉化為金剛石，此變化屬于化學變化，原因是有新物質生成．

10．如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面有鐵銹生成，試管內的水面將上升，產生以上現象的原因是鐵與氧氣、水等物質反應使試管內壓強減小．

9．下表是某種常見金屬的部分性質：

顏色、狀態	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體．
根據上述信息回答以下問題：
（1）試推斷該金屬可能的一種用途導線；
（2）該金屬的活動性比銅強（填“強”或“弱”）；
（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現象	結論

8．下列物質中屬于簡單的有機物的是（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

C2H5OH

D．

C

7．工業上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中主要發生了下列反應：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂  
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO  
③CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ 
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
其中屬于化合反應和置換反應的分別是（　　）

	A．	①②和④		B．	②③和④
	C．	①③和④		D．	①②是化合反應，沒有置換反應

6．下列性質中，屬于化學性質且敘述正確的是（　　）

	A．	鐵有良好的延展性		B．	銅在潮濕空氣中容易生銹
	C．	石墨具有金屬光澤、能導電		D．	銀的導熱最好

5．2015年8月3號孩子們去泰山旅游，當時，孩子們對泰山的石灰石產生了興趣，想知道石灰石碳酸鈣的純度是多少，于是取了一塊石灰石樣品，并做了以下實驗：取12.0g石灰石樣品于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀鹽酸溶液充分反應，所用稀鹽酸質量（用X表示）和燒杯中剩余固體質量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質不溶于水也不與酸反應），請回答下列問題：
（1）12.0g石灰石中碳酸鈣的純度是多少？（提示：碳酸鈣的質量除以石灰石總質量乘以百分之百）
（2）充分反應后共生成多少克二氧化碳？

4．氣體的實驗室制法是初中非常重要的一組實驗，我們學習了實驗室制取O₂和CO₂的方法，回答下列問題：（小注：濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑）

（1）說出裝置圖1中標號儀器的名稱：①試管．
（2）圖1中可同時用來制取O₂、CO₂的發生裝置是B（填字母）
（3）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀制取O₂的方法，二者的共同點是BC．
A．發生裝置相同  B．都可用MnO₂作催化劑  C．反應的基本類型相同  D．反應后剩余固體成分相同
（4）如果用過氧化氫制取氧氣，且收集一瓶干燥的氧氣，你來組裝一套制取和收集氧氣的裝置BFC（按照步驟的先后順序填序號）．
（5）若用圖2改裝后的裝置進行收集氣體，你能否靈活運用呢？
①用排空氣法收集二氧化碳，氣體從b通入．
②用排水法收集氧氣，氣體從a通入．
（6）若用A加熱高錳酸鉀制取氧氣，其不足之處是導管口沒有塞一團棉花，使用A裝置制取氣體，對反應物狀態的要求是反應物是固體．
（7）實驗室制取二氧化碳氣體，組裝好實驗裝置后，應進行的必要操作是檢查裝置的氣密性；其發生裝置和收集裝置一般選BC（填序號）．