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18．（1）如圖是電解水裝置．寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由這個實驗可以得出：
①水電解實驗，這個變化是什么變化，為什么？化學變化，因為生成了新物質．
②通過該實驗可以得出的結論是：水是由氫、氧兩種元素組成；分子在化學變化中可以再分，原子不能再分．（任寫兩條）
③試分析實驗中得到的氫氣和氧氣的體積比略大于2：1的可能的原因是同條件下，氧氣比氫氣更易溶于水．

17．寫出下列粒子（或物質）的符號及所標示符號的意義
（1）氖氣Ne；
（2）三個鐵離子3Fe³⁺；
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（4）FeSO₄硫酸亞鐵；
（5）Mg^{2+一個鎂離子}；
（6）CO₃^2-一個碳酸根離子．

16．家用煤氣中盛放的不是煤氣，而是液化石油氣，其主要成分是丙烷（C3H8）丙烷的沸點較低，容易汽化，在較低環境中仍能正常使用．下列關于丙烷的說法中，正確的是（　�。�

	A．	丙烷由3個碳原子、8個氫原子構成		B．	每個丙烷分子中含有11個原子
	C．	丙烷是一種單質		D．	丙烷中碳、氫元素的質量比為3：8

15．白熾燈泡中要填充增壓氣，霓虹燈中要填充增色氣，下列氣體中不能用來填充燈泡的是（　�。�

A．

氬氣

B．

氮氣

C．

氧氣

D．

氖氣

14．下列符號中，同時表示一種單質、一個原子和一種元素的是（　　）

A．

F

B．

N2

C．

Fe

D．

H2

13．把2.45gKClO₃和1gMnO₂混合加熱，完全反應后，收集到2瓶氧氣，剩余固體質量為2.49g．計算剩余固體中氯化鉀的質量分數？

12．鋁在氧氣中燃燒后生成了三氧化二鋁，寫出反應的化學方程式，并求出各物質之間的質量比是多少？

11．赫章縣前河水中含有大量難溶性雜質，為了讓水變得更加清澈，某興趣小組在實驗室模擬自來水廠除去水中難溶性雜質的方法之一--“過濾”
（1）繪出過濾的實驗裝置圖
（2）過濾實驗中所用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）寫出過濾實驗中的注意事項（具體描述）
1濾紙緊貼漏斗內壁、
2漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣、漏斗內液面低于濾紙邊緣
3傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸、玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸、漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸．

10．下列實驗裝置是初中化學實驗室常用裝置（除A外）．

Ⅰ：根據你的實驗操作體會和認識，回答下列問題：
（1）選擇C與G或E組合成裝置可制取干燥的氧氣．
（2）選B作制取氣體的發生裝置，應滿足的條件是反應物應該是固體和液體，反應條件是常溫．
（3）若用G裝置收集二氧化碳，從發生裝置產生的二氧化碳應從G的左（填“左”或“右”）端通入，用來檢驗二氧化碳是否集滿的操作是將燃著的木條放在G裝置的右端管口，木條熄滅則已經收集滿．
（4）C裝置稍作改進可以完成氫氣還原氧化銅實驗，改進方法是將橡皮塞去掉，將導管伸到試管的底部．
Ⅱ：根據你對實驗原理的理解和研究，嘗試解答下列問題：
實驗室利用裝置A，將甲酸（HCOOH）在濃硫酸的脫水作用下，制取CO，實驗中為了使反應速度明顯加快，常先對濃硫酸進行預熱，再向濃硫酸中滴加甲酸．反應的化學方程式為：
HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$H₂O+CO↑
（5）甲酸（HCOOH）分子中碳元素的化合價為+2．
（6）收集CO的裝置應選用F（填序號）裝置．
（7）你認為點燃CO前必須進行的操作是驗純．
（8）你認為與制取H₂相比，制取CO的實驗要注意在通風廚中進行．

9．已知Na₂SO₄和Na₂SO₃組成的混合物中硫元素的質量分數為x，混合物中氧元素的質量分數為：1-$\frac{39x}{16}$（用x的代數式表示）．