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8．A是從某地剛出土的文物上刮下的固體物質，實驗證明它有下圖所示的轉變關系．圖中B在通常狀況下是無色、無味的液體；D、E、F為單質，D、E在通常狀況下是氣體，F是一種用途十分廣泛的銀白色金屬，F在D中劇烈燃燒、火星四射并生成G，G是一種黑色固體化合物；C、G的元素組成相同．

（1）寫出圖中B、D、G的化學式：
B：H₂O；D：O₂；G：Fe₃O₄ ；
（2）寫出圖中①、②反應的化學表達式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．按要求寫出下列反應的化學表達式，并注明基本反應的類型
（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應．
（2）實驗室用氯酸鉀的二氧化錳混合加熱制氧氣．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應．
（3）硫磺在空氣中燃燒發出淡藍色火焰．S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應．
（4）用紅磷除去空氣中的氧氣．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反應．

6．下列實驗現象的描述錯誤的是（　　）

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
	B．	鐵釘與硫酸銅溶液反應時鐵釘表面有紅色物質生成
	C．	鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的強光
	D．	紅磷在氧氣中燃燒產生大量濃霧

5．下列反應屬于化合反應的是（　　）

	A．	用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣		B．	紅磷在空氣中燃燒
	C．	蠟燭在空氣中燃燒		D．	實驗室用過氧化氫制氧氣

4．空氣中含量第二位的氣體是（　　）

A．

氮氣

B．

氧氣

C．

稀有氣體

D．

二氧化碳

3．人類生活和生產都離不開金屬．
（1）指出金屬銅的一個性質及其對應的用途．性質導電性，對應的用途用作電線．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸．
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石，石灰石和焦炭，煉鐵過程中，CO和Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，沒計如圖所示的實驗進行研究．

將實驗現象填入表中

裝置編號	實驗現象
①	金屬表面無明顯現象
②	劇烈反應，金屬表面產生大量無色氣泡，每片逐漸溶解
③

通過上述實驗，你可以得出的結論是金屬活動性順序為Mg＞Fe＞Cu．此實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數必須相同，其原因是使反應結論更準確．
（5）為了進一步驗證上述結論，甲同學設計以下實驗：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現象是在鐵的表面形成紅色物質，同時溶液變為淺綠色．我國古代“濕法冶銅”就是利用這個反應原理，請寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

2．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行如下探究：
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質．
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結論】由實驗①可判斷假設c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是鋁和氯化鋁
（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？不能（填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：設計方法角度：小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同；
操作可行性角度：操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同．．

1．如圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）圖中b表示氯化鈉（或NaCl）的溶解度曲線．
（2）某興趣小組為了研究NaCl和KNO₃的溶解和結晶，做了兩組實驗（室溫下），其過程如下：
①上述實驗過程中所得溶液一定達到飽和的是（填數字序號，下同）②⑥⑨；
②上述實驗過程中所得溶液溶質質量分數一定相等的是①和⑤、⑥和⑨．

4．A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、第二單元里見過的物質，它們之間有如下轉換關系，已知A為暗紫色固體，E、F常溫下為液體，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：BO₂、EH₂O₂、QSO₂、JP₂O₅、MFe₃O₄．
（2）寫出下列反應的化學符號表達式：①2KMnO₄$\stackrel{加熱}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑⑥2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．下列敘述中不符合質量守恒定律的是（　　）

	A．	木炭燃燒后剩余的灰燼的質量比木炭少
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質量比鐵絲重
	C．	鎂條完全燃燒后生成的白色物質的質量等于鎂條質量加上參加反應氧氣的質量
	D．	水加熱變成水蒸氣質量不變