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12．工業上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%．其中防止鋼鐵生銹的一種措施是刷漆．

11．利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成防輻射的服裝，這是利用了金屬的（　　）

A．

耐腐蝕性

B．

導電性

C．

導熱性

D．

延展性

10．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）NaCl．

9．圖1、圖2分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯酸性（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯中性．

8．觀察圖，向小試管內滴加水后，可觀察到的現象是石灰水變渾；U型管中甲端下降乙端上升．解釋產生此現象的原因氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應放熱使試管內壓強增大．

7．實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖1．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體．

6．小強同學在化學氧自救器的說明書中看到“人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO₂）接觸能產生氧氣后，對自救器內發生的化學反應原理產生了探究欲望．在老師指導下，小強與同學們展開了以下兩個實驗探究活動，請你參與．
活動Ⅰ：用圖甲所示的由a、b、c、d組合成的成套裝置和有關藥品制取并收集氧氣．

（1）化石燃料之一的煤燃燒生成二氧化碳的方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；實驗室通常用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則a裝置可采用如圖乙中的③（填序號），有關反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）c裝置的作用是c裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與超氧化鉀反應的二氧化碳．
（3）用排水法法收集氧氣，該收集方法是根據氧氣不易溶于水的性質而確定的．證明生成的氣體是氧氣，使用帶火星的木條進行檢驗．
活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣外，還生成其它什么物質？
[老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物．
[作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物到底是哪種物質？小強作出了以下三種猜想：
①是一種酸；     ②是一種堿；     ③是一種碳酸鹽．
通過對反應物有關的元素組成的分析，小影同學認為猜想①、②（填序號）一定是錯誤的，理由是化學反應前后元素的種類不變，反應物的組成中無氫元素故無酸堿生成．
[進行實驗]同學們通過以下實驗驗證小強同學的另一個猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體加入試管中，倒入稀鹽酸，將產生的氣體導入石灰水	固體逐漸溶解有氣泡產生，石灰水變渾濁	二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物是碳酸鉀（填名稱）．

[交流與討論]（1）小英認為：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

5．已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成．其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩定，容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如圖所示．
（1）則A、E的化學式為AO₂，EH₂．
（2）請你寫出以下變化的化學方程式：反應①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；反應②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

4．元素周期表是同學們學習化學的重要工具．請根據鎂元素的“身份證”（見圖1），在如圖2的橫線上填寫有關鋁元素的5個信息．

3．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（　　）

	物 質	雜 質	除雜試劑	提 純 方 法
A	CO2	CO	O2	點燃
B	KCl	MnO2	水	溶解、過濾、蒸發
C	CaO	CaCO3	稀鹽酸	溶解、過濾
D	KNO3	NaCl	H2O	溶解、蒸發、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D