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20．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣． 

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數據．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗II中，裝好藥品前先檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸 快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（3）實驗產生的質量CO₂為實驗I中反應前的電子天平示數與完全反應后的示數差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO₂的體積是80ml．
（5）根據（3）、（4）測得的數據，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與II中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：不管誰有剩余對實驗結果都沒有影響．

19．某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，并測定樣品中草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）．已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O ）的性質見表：

熔點	沸點	熱穩定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升華	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	與 Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）

（1）圖 1 是加熱裝置．最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是C．若選裝置 a 可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）圖 2 是驗證熱分解產物中含 CO、CO₂的裝置．
①裝置 A 的作用是除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾，氣囊的作用是收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染．
②證明存在 CO₂的現象是B裝置內的澄清石灰水變渾濁，證明存在 CO 的現象是D裝置中黑色固體變紅．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質量差．由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒有全部與氧化銅反應．

18．將過量Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
Ⅰ．猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅱ．資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色的硫酸銅晶體．②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
Ⅲ．設計與實驗：
㈠固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產生．
㈡用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．
（3）小組同學將裝置按 A、C、B（填“B”、“C”）順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：A中的現象為藍色固體逐漸變成黑色，C中的現象為白色固體變藍．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
㈢固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂•bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖D，請根據圖示回答下列問題：
（4）寫出AB、CD段發生反應的化學方程式：
AB段：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
CD段：CuCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO₂↑；
（5）通過計算可得：a：b=2：1．（請寫出計算過程）

17．小興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【討論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是酸（填物質類別）；
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaHCO₃溶液．
【設計并實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是B；
A．方法正確，結果正確，且結論正確
B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確
D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量樣品于試管中 向其中滴入適量的稀鹽酸	有氣泡產生	猜想②正確 相關的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）小麗同學在做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．懷疑是不是拿錯了藥品？經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．
【進一步實驗】小麗同學要用此溶液制取純凈的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗．請你幫助她解決該問題：
     取該氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈣溶液，至溶液中不再產生沉淀為止，過濾，得到溶液即可繼續使用．

16．如圖所示，將一個充滿二氧化碳的試管倒立在盛有澄清石灰水的燒杯中，
可以觀察到的現是試管內液面上升；澄清石灰水變渾濁．
發生反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O．

15．“H7 N9”流感早期的冶療可有達菲做早期的冶療，莽草酸（化學式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H7N9”流感藥物“達菲”的原料．請回答：
（1）莽草酸（C₇H₁₀O₅）分子中原子個數比為7：10：5．
（2）莽草酸（C₇H₁₀O₅）中碳元素與氧元素的質量比為21：20．（列式計算）
（3）莽草酸（C₇H₁₀O₅）的相對分子質量為174．（列式計算）
（4）莽草酸（C₇H₁₀O₅）中氧元素的質量分數為46.0%．（列式計算）
（5）87克莽草酸（C₇H₁₀O₅）中含有克氧元素40？（列式計算）
（6）克莽草酸（C₇H₁₀O₅）中含有80克氧元素174？（列式計算）
（7）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重-劑量表服用“達菲”：

體重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊（每顆膠囊含“達菲”40mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用8顆．

14．（1）如圖1，科學家用通電的方法使水分解，寫出其符號表達式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，從而證明了水的組成．
把水注入水電解器裝置甲中，接通直流電，可以觀察到a管中的電極上產生的氣泡速度快，管內液面．
檢驗b管中產物的方法是Ⅱ．
Ⅰ．用點燃的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞
Ⅱ．用帶火星的木條接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打開活塞
Ⅲ．用內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在尖嘴上方，慢慢打開活塞
（2）科學家還用點燃氫氣的方法，寫出其符號表達式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，證實了水的組成．
如果將電解水產生的氫氣直接緩緩地通過裝有足量無水硫酸銅的儀器c，在導管口d處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖2所示的位置．實驗過程中可以觀察到的現象，除無 水硫酸銅固體由白色變為藍色外，還有氫氣燃燒產生淡藍的火焰，在燒杯的底部有珠生成．

13．2012年3月22是第二十屆“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）節約用水，防止水污染應成為我們的自覺行為．下列有關敘述中不正確的是AC．
A．為了節約用水，用工業廢水直接澆灌農田
B．將生活用水，地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源
C．水的天然循環能實現水的重新分配，不需興建水利工程
D．淡化海水可在一定程度上緩解淡水緊缺問題
（2）區分軟水和硬水常用的物質是，生活中常用的方法除去硬水中過多的Ca²⁺（填離子符號）和Mg²⁺以得到軟水．
（3）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物可懸浮于水中的雜質；新型自來水凈水劑ClO₂，則名稱為二氧化氯．
（4）某化學興趣小組的同學找來一個空飲料瓶、鵝卵石、石英沙、活性炭、紗布、膨松棉、吸管等用品按如圖所示，自制了一個簡易凈水器．請你幫助解決以下問題：
a．請將他選用的上述用品正確地放在右圖的凈水器中：①小卵石②石英砂 ③活性炭
b．其中如圖凈水器的③處所起的作用吸附是過濾；除去污水中的固體物質，可采用沉淀、過濾等方法，實驗室過濾操作中所需要的玻璃儀器有燒杯、．某同學進行過濾操作后，發現濾液依然渾濁，請分析，其中的原因可能是（寫出二點）：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣．
c．實驗操作及現象
在廚房內取一匙食鹽倒在一杯水中，攪拌使其溶解．食鹽水是無色的，嘗一下有咸味．然后從簡易凈水器上部倒入，在下端管口接水后，再嘗一下，與原來的鹽水比較，其咸味相同（填“相同”或“不同”）．
取少量泥沙放在一杯自來水中，攪拌后發現水變渾濁，將其從該凈水器上部倒入，下端管口接水，觀察到水變澄清．
d．有位同學認為若將硬水從該凈水器倒入，便可將硬水軟化．你是不同意該觀點？為什么？不能，因為不能除去硬水中的可溶性鈣、鎂化合物．

12．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．如表是元素周期表的部分信息：

（1）硫原子結構示意圖為，在化學反應中易得到電子（選填“得到”或“失去”），形成S^2-（填 粒子符號）．
（2）地殼中含量最多的非元素和金屬元素組成的化合物是Al₂O₃（填 化學式）．
（3）9號元素與17號元素化學性質相似的原因是兩元素原子的最外層電子數相等．
（4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關說法正確的是c（選填 序號）．
a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數相同
c．鎂原子和鋁原子電子層數相同              d．鎂原子和鋁原子最外層電子數相同．

11．下列關于空氣的說法中，正確的是（　　）

	A．	空氣中含有很多物質，其中只有氧氣是有用的，其他成分都是有害的
	B．	空氣主要供給人類呼吸，在工業農業生產上用途不大
	C．	把空氣中的其他成分都分離出去，只留氧氣，更有益于人類的發展
	D．	空氣是多種物質組成的，是維持自然生命的支柱，防止空氣污染是極其重要的