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10．將10%的氨水與20%的氨水等體積混合時溶質質量分數（　　）

A．

15%

B．

＞15%

C．

＜15%

D．

上述情況均可能

9．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	未說明藥品用量時，液體取5mL左右，固體只需蓋滿試管底部
	B．	用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺應將滴管口緊貼試管內壁
	C．	酒精燈用完后，立即用嘴吹滅，并蓋上燈帽，以防酒精揮發，下次使用時易點燃
	D．	玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器洗滌干凈

8．銅是人類普遍使用最早的金屬．我們的祖先一開始使用的是純銅，即紅銅．紅銅之后，發展到使用銅錫合金的青銅．青銅熔點比紅銅低，硬度大，而且又比較耐腐蝕，而我國的錫儲量占世界第一位．古代記載的煉錫方法基本上就是現代用的碳還原法，該反應的化學方程式為：SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應類型屬于（　　）

A．

復分解反應

B．

置換反應

C．

分解反應

D．

化合反應

7．現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、氯化鈣、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）．

已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．
選用下列藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液，請依據實驗現象回答下列問題：
（1）B中溶液是飽和石灰水或碳酸鈉溶液．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是氧化鐵，反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為CaO．
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡．
①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
②最終所得溶液中溶質的組成為氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫（不考慮指示劑，寫出所有可能）．

6．以下幾種實驗操作，不正確的是（　　）

	A．	酒精燈失火用濕抹布撲蓋		B．	將NaCl倒入量筒中配制溶液
	C．	用聞氣味的方法區別物質		D．	分離溶液析出的KNO3晶體

5．你玩過拼圖嗎？以下拼圖分別代表Fe、CO₂、
H₂SO₄、Ca（OH）₂、BaCl₂、Cu （NO₃）₂中的一種物質，
規則是能反應的物質可以拼在一起．
（1）H₂SO₄應安排在位置②（填序號）
（2）寫出CO₂和①的反應現象為產生白色沉淀．
（3）寫出②和③反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應的類型是置換反應．
（4）請寫出一種能放在③④間空拼圖處無色鹽溶液的溶質化學式AgNO₃．

4．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是（填寫序號，下同）BCA．
（2）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是65g．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質分數由大到小關系是B＞C＞A．

3．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A．
（2）如果A中混有少量的B，要提純A，可采用的方法為降溫結晶．
（3）t₂℃時，將15g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為20%．

2．元素化合物知識是初中化學重要的學習內容．請回答下列有關元素化合物的問題．
（1）根據如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質間發生反應的化學方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）某同學將鐵片放入CuSO₄溶液中，發現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、產生的氣體可能是H₂                 B、產生的氣體可能是CO₂
C、CuSO₄溶液中可能含有少量的某種酸     D、CuSO₄溶液的pH可能小于7
（3）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業稱為“氯堿工業”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是：可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁	試管外壁發熱	原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有的雜質是碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是氯化鈉

（4）某同學取100g含有H₂SO₄的酸性廢水，然后滴加燒堿溶液中和，至溶液pH=7時，共消耗質量分數為20%的燒堿溶液20g．求這種廢水中含H₂SO₄的質量分數．

1．元素化合物知識是初中化學重要的學習內容．請回答下列有關元素化合物的問題．
（1）根據如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質間發生反應的化學方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）某同學將鐵片放入CuSO₄溶液中，發現鐵片表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生．對于產生氣泡的“異常現象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
      A．產生的氣體可能是H₂                                 B．產生的氣體可能是CO₂         
      C．CuSO₄溶液中可能含有少量的某種酸          D．CuSO₄溶液的pH可能小于7
（3）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業稱為“氯堿工業”．某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下研究．
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有Na₂CO₃．作出此猜想的依據是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl．作出此猜想的依據是可能有少量的氯化鈉沒有反應（用簡潔的文字表示）．
【實驗設計】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試	管外壁發熱	原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有的雜質是碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還還有的雜質是氯化鈉

（4）某同學取100g含有H₂SO₄的酸性廢水，然后滴加燒堿溶液中和，至溶液pH=7時，共消耗質量分數為20%的燒堿溶液20g．求這種廢水中含H₂SO₄的質量分數．