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14．甲、乙、丙三種固體在水中的溶解度曲線如圖1所示．圖2所示是在t₃℃時，向各盛100g水的兩個燒杯中分別加入50g甲、乙兩種固體物質，充分溶解后觀察到的現象．
（1）圖2中燒杯②里溶解的是甲物質（填“甲”或“乙”）．
（2）向100g濃度為40%的甲溶液中加入g水后，調節該溶液溫度至t₂℃時恰好飽和，此時溶液濃度變為20%
（3）下列說法中，正確的是BC．
A．t₁℃時，在100g水中加入51g丙時能夠完全溶解，當溫度恢復到t₁℃時又發現有少量丙固體析出，可能原因是丙溶于水時放熱．
B．將t₁℃的甲、乙、丙的飽和溶液都升溫至t₃℃時，所得溶液濃度最大的是乙．
C．在t₂℃時，將甲、丙飽和溶液混合在一起，所得溶液是甲和丙的不飽和溶液．
D．在t₃℃時，丙飽和溶液還能繼續溶解少量乙，不能溶解甲．
E．將乙的不飽和溶液變為飽和溶液可采用的方法有蒸發溶劑或增加溶質或加入同溫度時的乙飽和溶液．
F．若甲飽和溶液中含有少量乙，提純甲的操作所需儀器有鐵架臺（附鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒．

13．若干化合物之間的部分轉化關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	化合物X的組成中一定含有Na元素
	B．	X的溶液中存在大量的OH-等帶電粒子
	C．	圖中所有轉化所發生的反應都一定都不屬于置換反應
	D．	一定質量的X實現轉化①、②、③時Na元素質量分數不變

12．完成對四組無色溶液成分的探究后，小江記錄了以下四組數據，其中沒有錯誤的一組是（　　）

	A．	H2SO4、Na2SO4、KNO3		B．	CuSO4、H2SO4、NaCl
	C．	NaOH、NaCl、HCl		D．	H2SO4、Na2CO3、NaNO3

11．小強同學分別取溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小、形狀都相同的某種金屬X、Al、Cu 進行實驗，實驗現象記錄如表

		Al	X	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速度慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速度快	產生氣泡速度慢	無氣泡產生

回答下列問題：
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是鋁表面的氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水．
（2）Cu表面始終無氣泡產生的原因是銅不能和稀鹽酸反應．
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al＞X＞Cu．
（4）如果金屬X的活動性比鐵弱，且金屬X與稀鹽酸反應后生成易溶于水的XCl₂．向只含有XCl₂、CuCl₂兩種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是Fe²⁺（用離子符號表示）．

10．某氯化鈉廢水中含有HCl，H₂SO₄，Na₂SO₄，現在要回收NaCl，得到純凈NaCl 的晶體，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）加入Na₂CO₃溶液，目的是除去溶液中存在的和Ba²⁺、H⁺（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學式）BaCO₃、BaSO₄．

9．隨著人們生活水平的提高和社會的進步，普通老百姓擁有汽車的數量逐年增加，但汽車排放的尾氣對大氣造成的污染也日趨嚴重．汽車尾氣的化學成份較多，但主要的污染物有CO和NO，其中的NO是空氣中的N₂和O₂在電火花和高溫條件下反應生成的，CO是汽油不充分燃燒產生的．
（1）假如汽油的成份用C_nH_2n+2表示，則產生尾氣CO、NO的化學方程式分別為2C_nH_2n+2+（2n+1）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2nCO+（2n+2）H₂O、N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫電火花\;}}{\;}$2NO．
（2）當汽車加速時，進入化油器的空氣質量就會增加，尾氣中NO_x和CO的含量與進入化油器的空氣的質量呈現右圖的關系．請解釋NO₂生成和CO含量減少的原因氧氣的含量增多，使汽油完全燃燒，一氧化氮與氧氣反應．
（3）汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究氣囊中粉末的成分，先進行組成分析，經研究分析該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．再進行水溶性試驗，發現固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣的質量為8.4g．請問化合物甲的化學式NaN₃；紅棕色固體溶于鹽酸的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；化合物甲在點火時分解的化學方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2Na+3N₂．

8．某化學興趣小組為了探究鎂、鐵和銅三種金屬的活動性．現有以下試劑：鎂粉、鐵粉、銅粉、鎂條、鐵絲、稀鹽酸、CuSO₄溶液、KCl溶液．
（1）甲同學設計了如下探究方案：取三支試管，分別加入少量鎂粉、一小段鐵絲和少量銅粉，然后再加入等量的稀鹽酸．你估計會看到怎樣的實驗現象：
①裝鎂粉的試管反應劇烈，產生大量氣泡；②裝鐵絲的試管鐵絲表面產生氣泡，溶液變淺綠色；③裝銅粉的試管無明顯現象．
你認為甲同學的設計合理嗎？不合理 （填寫“合理”或“不合理”），理由是鐵絲與鎂粉、銅粉形狀不同，要做對照實驗必須控制變量，把鐵絲改成鐵粉．
（2）乙同學設計了如下探究方案：

實 驗 步 驟	觀察到的現象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲	不需要填寫
②在試管中取少量鹽酸，插入鎂條	不需要填寫
③在CuSO4溶液中插入鐵絲	鐵絲表面出現紅色固體，溶液藍色變淺

結論：金屬活動性鎂＞鐵＞銅．

7．下列有關物質分類各項都正確的是（　　）

選項	有色鹽溶液	氧化性單質	非金屬氧化物	氫化物	還原性單質	金屬材料
A	KMnO4	O2	CO	CH4	CO	鋁合金
B	FeCl3	Na	MnO2	NH3	Fe	橡膠
C	CuSO4	Cl2	H2O	H2O	Mg	生鐵
D	可口可樂	CuO	SO2	H2S	C	水泥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D