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2．給試管里的固體加熱，試管口應略向下傾斜，目的是防止冷凝水回流使試管炸裂．

1．用托盤天平稱量時，將稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤，天平平衡時砝碼讀數為9g，游碼讀數為0.8g，對此實驗操作結果敘述正確的是（　　）

	A．	無法確定被稱量物的質量		B．	可確定稱量物的質量為9.8g
	C．	可確定稱量物的質量為8.2g		D．	此操作可確定稱量物的質量為9.0g

20．下列有關化學史的敘述正確的是（　　）

	A．	道爾頓和湯姆生等科學家研究得出了重要的結論“物質是由原子或分子構成的”
	B．	1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表
	C．	原子論和分子學說的創立，奠定了現代化學的基礎
	D．	20世紀末，人類發現和合成的物質超過4000萬種

19．液化石油氣作為燃料已經進入城市家庭，它是由一系列物質混合而成的，在常壓下這些物質的沸點如表所示：

物質名稱	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
沸點 （℃）	-88.6	-42.2	-0.5	36.1	69.2

在常溫下，鋼瓶中無氣體放出時，鋼瓶中還剩余一些液體物質．這些物質最可能的是（　　）

A．

乙烷、丙烷和丁烷

B．

乙烷、丙烷

C．

只有乙烷

D．

戊烷和己烷

18．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具
有脫水 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用
其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：

①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入盛
有水 的燒杯中，并不斷攪拌．
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）濃硫酸和一定濃度以上的硫酸都具有吸水性、硫酸濃度越大，吸水能力越強．

17．甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你認為下列哪一項實驗設計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示C．

（2）若小明的猜想是正確的，則甲酸就會像鹽酸那樣，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；
（3）甲酸（HCOOH）是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水．利用濃硫酸的脫水性，實驗室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進行反應，該反應中甲酸脫水后會轉變成一氧化碳．

16．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S）、還有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性雜質，一種以輝銅礦石為原料制備CuCl₂•2H₂O晶體的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒中生成黑色固體，其反應的化學方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂，為防止污染，常用堿溶液吸收尾氣．在實驗室中可選用NaOH溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．吸收過程中為了防止液體倒吸，可以選用如圖1裝置中A，或B，或C．
（2）酸浸時發生的化學方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）物質X可以選用下列物質中的d．
a．CuO     b．Cu     c．NaOH溶液     d．NH₃•H₂O
（4）洗滌晶體時，用乙醇代替蒸餾水的目的是防止氯化銅晶體溶于水，并縮短干燥所需時間．
（5）色光度是產品質量指標之一，合格CuCl₂•2H₂O晶體的色光度值范圍為-0.5～0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，制備時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0．實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作方法為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

15．以下是某同學進行的兩個關于金屬的探究實驗．
【實驗一】探究鎂條與稀鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化

（1）實驗前需對鎂條進行打磨，目的是去除表面的氧化鎂等雜質．
（2）檢查圖1 裝置的氣密性
（3）將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，可能造成的后果是生成的熱量會隨之散失到周圍的空氣中，造成反應過程中溫度幾乎不變．
（4）觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內收集到的氣體體積與時間關系的圖象如圖2 所示．
則t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸的濃度減小； t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因溫度降低，氣體體積減小．
【實驗二】探究實驗一反應后所得溶液的酸堿性
（1）甲同學用pH 試紙測定充分反應后錐形瓶中溶液的酸堿性，發現pH 小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
甲同學：猜想Ⅰ：鹽酸過量，使溶液pH 小于7；猜想Ⅱ：溶液pH 小于7．
為驗證猜想Ⅱ，甲同學測定了該溶液的酸堿性，顯弱酸性．
（2）乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得溶液pH 大于7，發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的錐形瓶中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂條與水反應的化學方程式Mg+2H₂O（熱）═Mg（OH）₂+H₂↑．
【拓展延伸】中和反應也會放出熱量．某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生中和反應時，溶液溫度的變化情況”．
【實驗用品】10%的氫氧化鈉溶液、10%的稀鹽酸、溫度計…
【實驗過程】在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的稀鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

加入稀鹽酸的體積（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度的變化 （△t）/℃	0	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）試在圖3中繪出溶液溫度變化與加入稀鹽酸體積之間的關系圖．
（2）寫出該中和反應的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮密度比熱容及熱量散失等影響因素）．
①橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；
②縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質量比原實驗小，所以△t最大值大于18.2℃．

14．某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究．

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質：猜想Ⅰ：石墨棒；  猜想Ⅱ：鋁箔．
【實驗】小劉同學用天平稱量 1.5g 氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，
黑色粉末不變色，那么猜想Ⅱ不成立．
【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
【改進】小胡同學把石墨棒換成“碳粉”，稱取同樣質量的氧化銅粉末，將二者均勻混合，也用
鋁箔紙包裹，重復上述操作，實驗效果更好，其原因是反應物接觸面積越大，反應越充分．
【拓展】結合上述原因，小毛同學把“碳粉”換成“鋁粉”，重復小胡同學的實驗，實驗也獲得
成功，說明鋁粉在高溫時能還原氧化銅，該反應方程式為3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
【反思】小陳同學認為在某些實驗中，固體藥品的顆粒并不是越細越好，請幫她舉一實例說明：
實驗室制取二氧化碳時，不用粉末狀大理石或石灰石．

13．某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如圖所示的裝置進行探究．
（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是提供水蒸氣；
（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從c（選填“b”或“c”）
端管口通入；
（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氫氣    猜想二：生成的氣體可能是氧氣．
（4）請你對猜想二進行探究：

操作方法	現象	結論

（5）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體．你認為生成的黑色固體可能是四氧化三鐵．