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11．化學變化是人們改造世界的主要途徑．下列變化一定不能通過化學變化實現的是（　　）
①O₂分子轉化成O₃分子
②鎂原子轉化成鎂離子
③炭黑做墨汁
④鐵礦石煉鐵．

A．

③

B．

②③

C．

②

D．

③④

10．某公司通過提取玉米中的某種營養成分，加工成可以承受110℃高溫的“玉米杯”．玉米杯在自然環境中降解的產物只有水和二氧化碳，既安全又環保．玉米杯加工流程如圖所示．你分析，該加工流程過程中主要發生物理變化的是（　　）

A．

發酵

B．

降解

C．

加工成型

D．

融合

9．一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．
【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄猜想Ⅱ：有CO、CH₄
猜想Ⅲ：有CO、CO₂猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究．

【問題討論】
（1）裝置A出現渾濁，證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處的現象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在位置，再增加一個上圖中D（填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，因此證明猜想Ⅰ成立．
（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．

8．請根據如圖回答問題：

（1）儀器A的名稱是試管，儀器B的名稱是長頸漏斗．
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，應選用上圖中的ACDH（填序號）．
（3）實驗室制取和收集CO₂，應選用上圖中的ABEF（填序號），反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何檢驗已集滿一瓶CO₂氣體將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿．

7．除去下列各物質中的少量雜質，所用方法不可行的是（　　）

選項	物質	雜質	除去雜質的方法
A	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化銅粉末充分反應后過濾
B	Na Cl	MgCl2	加入飽和Na Cl溶液
C	Cu粉	Fe粉	用磁鐵吸出
D	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．根據如圖的信息判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	硫屬于金屬元素
	B．	硫原子的相對原子質量為32.07 g
	C．	硫原子的核電荷數為16
	D．	在化學反應中，硫原子容易失去電子

5．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的作用．
（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能由離子（填“原子”、“分子”或“離子”）構成的；
（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是NaOH和Na₂CO₃（寫化學式），可能含有的物質是NaCl（寫化學式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉；
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程）

4．向一定量Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中逐滴加入鐵粉，溶液質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示：
（1）ab段發生的化學方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）c點時溶液中的溶質有Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．（寫化學式）

3．“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示．請回答：

（1）在溶解、過濾、蒸發的過程中均用到了同一玻璃儀器，該儀器在蒸發時的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛．
（2）用兩個化學方程式表示加入碳酸鈉的目的．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在濾液中，即使過量加稀鹽酸對提純精鹽沒有影響的原因是鹽酸具有揮發性．

2．請根據下列裝置圖回答問題：

（1）若實驗室用A裝置制氧氣，請寫出反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（2）裝置B和裝置C都可用來制取二氧化碳，其中裝置C的優點是什么？能控制反應的速率；
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，水溶液叫氫硫酸，密度比空氣大，實驗室常用硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸在常溫下發生復分解反應制得，反應的化學方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄H₂S↑．若用D裝置收集H₂S氣體，則H₂S氣體應從b（選填“a”或“b”）端通入．