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12．下列各組氣體中，可用同一種方法收集，且該方法是組內每種氣體的最好收集方法這樣的一組是（　　）

A．

H2、O2、CO2

B．

H2、O2、CO

C．

H2、CO2、O2

D．

O2、CO、CO2

11．下列化學方程式錯誤的是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO

10．向CuCl₂溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體Cu、Fe，濾液中的溶質是FeCl₂（以上均寫化學式）．

9．如表是三種物質在不同溫度時的溶解度．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）從表中可得規律：Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小．
（2）從表中數據分析，10℃時，NaCl與KNO₃的溶解度大小關系A（填序號）．
A．NaCl更大      B．KNO₃更大         C．兩者相等            D．不能確定
（3）60℃時，將110gKNO₃投入50g水充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO₃雜質，為提純NaCl，可采取的方法是：將固體恰好溶解后，蒸發至X狀態，在趁熱過濾，洗滌，干燥．X狀態應是C（填序號）
A．剩大量水      B．剩少量水      C．有大量固體析出，看不到水     D．完全蒸干．

8．金屬與我們的生活息息相關，用途廣泛．
（1）將不銹鋼制成金屬絲與棉纖維一起織成防護服，這利用了不銹鋼的B（填序號）
A．耐腐蝕性      B．延展性     C．導熱性     D．導電性
（2）血液中缺乏亞鐵離子會造成貧血，某麥片中含微量鐵粉，在胃酸作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，該反應的方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，這種麥片必須真空保存的原因是鐵能和水、氧氣反應生成鐵銹．
（3）某化學小組為他探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的兩個實驗：

①實驗一種，若出現鐵釘表面附著一層紅色固體現象，可證明鐵的活動性強于銅．
②實驗二中，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠嚴謹，理由是利用的不是同種酸．

7．化學源于生活，也服務于生活．
（1）降低自來水的硬度，生活中可用的方法是煮沸．
（2）太陽傘布料用滌綸制造，滌綸屬于合成（填“天然”、“合成”或“金屬”）材料．
（3）甲醇（CH₃OH）與乙醇都是可再生能源，性質也相似，寫出甲醇在空氣中完全燃燒的反應方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
（4）燃料充分燃料能節省燃料，減少污染，使煤充分燃燒可采取的措施有BC（填序號）．
A．適當增大煤的用量      B．適當增大空氣用量     C．將煤加工成粉狀    D．縮短煤與空氣的接觸時間．

6．下列圖象信息與對應描述之間有錯誤的是（　　）

	A．	一定量石灰石加入稀鹽酸
	B．	等質量的鐵粉和鋅粉分別在足量10%的稀硫酸中反應
	C．	30℃時，100g甲的飽和溶液中溶有50g甲
	D．	一定溫度，在飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

5．下列實驗目的不能達到的是（　　）

	A．	用水鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體
	B．	用硝酸銀和稀硝酸檢驗某溶液中是否含有氯離子
	C．	用純堿和熟石灰制取少量燒堿
	D．	用適量硝酸銀溶液除去硝酸鈣溶液中的少量鹽酸

4．下列能在無色溶液中能大量共存的一組物質是（　　）

	A．	K2SO4  Ba（OH）2  KCl		B．	Cu（NO3）2  NaCl  KNO3
	C．	Na2CO3  KNO3  H2SO4		D．	MgSO4  NaNO3   KCl

3．近代化學工業是從無機化學產品的生產起步的，特別是“三酸兩堿”--硫酸、鹽酸、硝酸、純堿、燒堿．下列關于“三酸兩堿”說法錯誤的是（　　）

	A．	純堿溶液pH＞7		B．	濃硫酸、濃鹽酸可作干燥劑
	C．	鹽酸可用于除銹		D．	硝酸能與燒堿發生中和反應