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2．氨水（NH₃•H₂O）也是常見的堿，是由NH₃溶于水形成的溶液．氨水很不穩定，容易放出有刺激性氣味的NH₃．根據所學知識回答：
（1）NH₃•H₂O在水溶液中解離出來的離子有NH₄⁺、OH^-（寫符號）．
（2）打開裝有氨水的試劑瓶先看到瓶口有大量白霧說明氨氣很容易與水反應，后聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運動．
（3）寫出NH₃•H₂O與稀H₂SO₄反應的化學方程式2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
（4）將一片有酚酞的干燥紙條和一片有酚酞的濕潤紙條分別放入兩瓶干燥的NH₃中，現象是：有酚酞的干燥紙條無變化，有酚酞的溫潤紙條變紅色．這個實驗說明氨氣能（填能或不能）與水反應．
（5）NH₃在高溫和有催化劑的條件下能跟O₂反應生成一氧化氮和水，寫出這個反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

1．用所學的化學原理或化學方程式解釋下列現象：
①用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理是汽油除去衣服上的油污屬于溶解現象，洗滌劑除去衣服上的油污屬于乳化作用．
②用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
③碳在空氣中不完全燃燒：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
④鋁制品耐腐蝕，原因是在常溫下，其表面形成一層致密的氧化膜，放入鹽酸后，開始無氣泡產生，一段時間后，其表面出現大量氣泡．寫出此過程中相關化學反應方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

20．某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究．請你填寫下列空格．
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面．結論：石蠟的密度比水小．
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為外焰、內焰和焰心三層．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約1s后取出，可以看到火柴梗的a處（填字母）最先炭化（變黑）．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高．
（3）某同學探究蠟燭燃燒后生成物的成分，設計了如圖2所示的家庭小實驗：Ⅰ中為干而冷的燒杯，Ⅱ為涂有澄清石灰水的燒杯．
①操作Ⅰ中觀察到的現象是燒杯內壁有水霧生成；
②操作Ⅱ中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；
③通過以上實驗，這位同學得到什么結論？蠟燭燃燒生成二氧化碳和水．
④該同學在上述實驗過程中還觀察到燒杯內壁出現黑色的固體，對此現象該同學下列處理措施合理的是BC
A．與本次實驗無關，不予理睬  B．通過實驗探究出現這種現象的原因  C．與同學討論出現這種現象的原因．

19．生活中處處有化學，你留心了嗎？請完成下列空白．
（1）①金屬銅是紫紅色，水是無色，空氣是無色；
②下列物質在通常狀況下的狀態：食鹽固態，二氧化碳氣態，汽油液態；
③生活中有很多物質具有氣味，試舉兩例醋酸有刺激性氣味，白酒有特殊的香味．
④豆油浮在水面上，說明豆油的密度小于水的密度；
⑤請按下列要求各舉兩例能燃燒的物質：
固體煤、棉；液體汽油、酒精；氣體氫氣和甲烷．

18．（1）規范的實驗操作是實驗成功的前提．請回答：
①量取8mL稀硫酸，應選用B（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往試管里裝固體粉末，通常使用C（填字母）．
A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
（2）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）B．
①調游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③

17．對于化學反應mA+nB═pC+qD，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	若反應物A是單質，B是化合物，則該反應可能屬于置換反應
	B．	化學計量數（“系數”）m與n之和一定等于p與q之和
	C．	參加反應的A與B的質量比一定等于生成的C與D的質量比
	D．	現有反應物A，B各a克，經充分反應后，生成的C與D的質量之和不一定是2a克

16．A、B、C、D、E均為初中化學常見物質，各物質之間的關系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質在一定條件下可以反應．“→”表示物質間存在轉化關系．請回答以下問題．
（1）若A、B、D均為氧化物，A與B含有相同元素．B是最常用的溶液．
①物質A的化學式為H₂O₂；
②B與D反應的基本類型是化合反應；
③D與E反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，A、B、C中含有相同元素，B是常用于滅火器的氣體．
①物質D 是（寫化學式）NaOH，
②有關反應的化學方程式
A→BC+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
C+ECaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．A～H是初中化學常見的物質，A和C的組成元素相同、在常溫下均為液體，B為單質，D為常見的堿，E為一種常見的建筑材料．它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件、部分生成物已略去）．

（1）C的化學式為H₂O．
（2）E中金屬元素的化合價為+2價．
（3）反應③的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）反應⑤在實際中的應用是光合作用．

14．如圖所示，“→”表示由一種物質轉化為另一種物質，“--”表示兩種物質間可以反應，其他的生成物略去．A--F都是初中化學中常見的物質，其中A是常用作建筑材料，D是人體胃液中的一種成分，E、F都是氧化物，請判斷：
（1）若F在常溫下為液態，則B為Na₂CO₃（填化學式）．
（2）寫出反應①的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）圖中涉及到的基本反應類型共有1種．

13．學習了酸、堿、鹽有關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，進行以下探究：

（1）若圖Ⅰ中游碼標尺讀數為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質量是5.2g．
（2）圖Ⅱ中反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺，當出現較多固體時，應停止加熱．