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2．鈦被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO₃，它可用來冶煉金屬鈦．已知FeTiO₃中氧顯-2價，則鈦元素的化合價為（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

1．分類是學習和研究化學的常用方法，下列物質分類正確的是（　　）

	A．	單質：白磷、生鐵		B．	堿類：燒堿、純堿
	C．	混合物：空氣、冰水共存物		D．	氧化物：水、二氧化錳

20．化學在能源利用、環境保護等方面起著重要的作用，下列有關做法錯誤的是（　　）

	A．	為治理霧霾，禁止使用化石燃料
	B．	變廢為寶，將地溝油轉化為航空燃油
	C．	秸稈回收利用，不露天焚燒
	D．	城市道路使用太陽能景觀燈，節能又環保

19．如圖的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數比為1：3：2，則從圖示中獲得的信息正確是（　　）

	A．	該反應中元素化合價一定改變		B．	原子種類在化學反應中發生了變化
	C．	生成物一定屬于氧化物		D．	乙分子中A與B的原子個數比為1：2

18．某校化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．

①寫出圖中有標號儀器的名a長頸漏斗．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是B （填序號，下同）．
③反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發生裝置是A．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是b （填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，則裝置I中發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液．

17．現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生產沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
請回答以下問題：
（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有NaCl、NaOH．
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量分數．
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量．

16．某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
【猜想】猜想一：沒有變質；　　　猜想二：部分變質；　　猜想三：全部變質．
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性．
【進行實驗】對猜想二進行驗證．

實驗步驟	實驗現象	結論
（1）取少許該溶液于試管中，滴 入適量的BaCl2溶液．	有白色沉淀	猜想二正確
（2）靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴酚酞試液	溶液變紅

寫出上述實驗步驟（1）的化學方程式Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
【反思】氫氧化鈉溶液必須密封保存．
氫氧化鈉溶液變質的原因（用化學方程表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

15．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒，以貝殼為原料制備CaO₂的流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）CaO₂的相對分子質量為72，過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質量比為1：10．
（3）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

14．現有以下五種物質：小蘇打、鋁、石墨、天然氣、氮氣，根據下列要求用化學式填空：
（1）可充入食品包裝袋用于防腐的是N₂；　
（2）發酵粉的主要成分之一是NaHCO₃；
（3）可作干電池電極的是C；　　　　　　　　
（4）可作燃料，其主要成分是CH₄；
（5）其組成元素是地殼中含量最高的金屬元素Al．

13．某同學向一定量的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH變化如圖所示．pH=7時得到284g溶質質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）a點溶液中含有的溶質為H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）加入到NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？