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2．按要求完成下列小題：
（1）若要配制50g6%的食鹽水，需要溶質的質量為3g，若量取溶劑時，俯視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（2）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，可以采用的方法是加入NaCl（或蒸發溶劑）；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，其含義為20℃時，100g水中最多能溶解36.0g的氯化鈉（或20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉恰好達到飽和狀態）；
（4）已知t℃時，氯化鈉的溶解度為wg，則t℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數可以表示為$\frac{100w}{100+w}$%．

1．化學是研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的基礎自然科學．請回答下列問題：

（1）從組成角度看：水是由氫、氧兩種元素組成的．
（2）從微粒角度看：水是由水分子構成的．
（3）如圖1是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是BCD．
A．水是一種重要的溶劑                           B．利用圖1裝置能把硬水變為軟水
C．通過過濾可以除去水中所有的雜質        D．利用圖1裝置能對水殺菌消毒
（4）（4）從變化角度看：
①水通電分解生成最理想的能源--氫氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是10ml或2.5ml（不考慮其他因素影響）．
②甲物質是一種重要的有機化工原料．一定質量的甲和48g乙按圖2所示充分反應，當乙完全反應時，可生成44g丙和36g丁．則甲中所含各元素的質量比為D．
A．C：H=12：1       B．C：H=3：1     C．C：H：O=6：1：8     D．C：H：O=3：1：4．

20．用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子SO₄^2-；
（2）自然界中密度最小的氣體H₂；
（3）能使木材、紙張變黑的酸H₂SO₄；
（4）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵的主要反應原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）有沉淀生成的中和反應Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

19．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質．將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽溶液．該工藝示意如圖：

對該過程的認識中，不正確的是（　　）

	A．	操作③、④兩步順序可以顛倒
	B．	操作⑤得到的沉淀中有三種成份的物質
	C．	操作①中需要進行攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率
	D．	操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7

18．下列通過實驗得出的結論正確的是（　　）

	A．	向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿溶液
	B．	白磷可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性
	C．	把燃著的木條插入某無色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳
	D．	向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸

17．下列實驗數據合理的是（　　）

	A．	用托盤天平稱得某純堿樣品的質量為10.57g
	B．	用10ml量筒量取了6.53ml水
	C．	用20g氯化鈉和100g水配制的120g食鹽水，其溶質質量分數為20%
	D．	用pH試紙測得某地雨水的pH值為5

16．能源和環保是當今世界的重大問題，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	燃燒脫硫煤，有利于減少二氧化硫的排放
	B．	廢棄的塑料會造成“白色污染”，應就地焚燒
	C．	積極開發使用風能、太陽能、潮汐能等新能源，禁止化石燃料的使用
	D．	使用車用乙醇汽油，防止溫室效應

15．下列有關燃燒與滅火的說法正確的是（　　）

	A．	圖書、檔案失火，通常用水基型滅火器撲滅
	B．	“吹滅蠟燭火焰”滅火的原理，是使可燃物與氧氣隔絕
	C．	撲滅森林火災，可將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶
	D．	廚房內煤氣泄漏開啟排氣扇通風

14．下列實驗現象的描述正確的是（　　）

	A．	硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰
	B．	往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產生白色沉淀
	C．	鎂條在氧氣中燃燒，生成黑色固體
	D．	往稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅

13．下列關于濃硫酸的描述錯誤的是（　　）

	A．	溶于水時放出大量的熱
	B．	有強烈的腐蝕性
	C．	稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，切不可將水倒進濃硫酸中
	D．	100g98%的濃硫酸可配制成1000g10%的稀硫酸