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12．生鐵是一種鐵的合金，主要成分是鐵，也含有少量的碳，現在a、b兩支干燥試管中加入體積相同的同種生鐵塊．在a中加入水，塞上橡皮塞，如圖．U型玻璃管內為植物油（開始時兩端液面等高）．放置一段時間后，發現植物油柱兩邊的液面變為右低左高（填“左”或“右”），兩試管中只有a試管（填“a”或“b”）中生鐵被銹蝕了．

11．如圖表示了幾種物質之間的轉化關系．請回答下列問題：
a．露置于空氣中的NaOH會變質，因此，實驗室應密封保存NaOH．
b．構成A物質的陰、陽離子符號為Fe²⁺、SO₄^2-．
c．固體CuSO₄顯白顏色，其溶液顯藍顏色，常溫下，CuSO₄溶液呈酸性，測得CuSO₄溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
d．寫出圖中③和⑤處發生反應的化學方程式：
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

10．圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請你依據信息回答：

鈣元素的相對原子質量為40.08，氟元素為人體所需的微量元素（填“常量”或“微量”）．A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC（填序號）．

9．將一大燒杯倒扣在培養皿上，培養皿上所放物質如圖所示．下列現象表述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ處紫色石蕊試液變不變色		B．	Ⅱ處澄清石灰水部分生成碳酸鈣
	C．	Ⅲ處氫氧化鈉變紅色		D．	Ⅳ處試紙變紅色

8．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列回答正確的是（　　）

	A．	t1℃時，將20g乙固體加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量為60g
	B．	若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作是加熱濃縮
	C．	t1℃100g乙的飽和溶液，恒溫蒸發10g水析出晶體的質量是2g
	D．	將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數最大的是甲

7．小波同學用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作a、b），下列說法不正確的是（　　）

	A．	向a、b兩溶液中分別加入K2CO3溶液，則a中有無色氣體產生
	B．	向a、b兩溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，則b中會產生白色沉淀
	C．	常見物品如雞蛋殼、金屬銅，也可用來區別a、b
	D．	上述選項中發生反應的均屬復分解發生

6．下表為甲、乙、丙、丁四種物質的部分化學式和微觀示意圖

物質	甲	乙	丙	丁	圖例： --氫原子 --碳原子 --氧原子
化學式	C	H2O	？	H2
微觀 示意圖				？

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	丙物質的化學式CO		B．	丁物質微粒的微觀示意圖為○○
	C．	保持甲化學性質的最小微粒是●		D．	乙、丙、丁三種物質均由其分子構成

5．為了對氯化鉀樣品（含有少量KNO₃）進行組分析．甲．乙．丙．三位同學分別進行試驗，他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質量（克）	20	10	10
加入AgNO3溶液的質量（克）	100	100	150
反應后所得的沉淀質量（克）	14.35	14.35	14.35

（1）樣品中的KCl的質量分數是多少？
（2）三位同學分別把反應后的溶液過濾，哪一位同學所得的濾液是只含有一種溶質的溶液？此溶液的溶質質量分數是多少．

4．請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂溶于水，它能與NaOH反應，生成Na₂SO₃．
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則檢驗方法是用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式SO₂ +2NaOH=Na₂SO₃ +H₂O．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．如果放出的是O₂和H₂，你認為方案中的安全隱患是實驗時在B處易發生爆炸事故．

丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口，靠近火焰點火，若不發出尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是H₂．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性 （或H₂SO₄）物質．
（2）不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發生了反應呢？有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發現試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由SO₂易溶于水，也能使液面上升．

3．實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：b鐵架臺；
（2）實驗室用B制取氧氣的反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是A，收集裝置是D．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B（填序號）．
A．固體氫氧化鈉          B．濃硫酸          C．生石灰．