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3．已知一個鎂原子的質量為m₀，則一個¹²C原子的質量為（　　）

A．

m0

B．

0.5m0

C．

2 m0

D．

12

2．請設計一個實驗，探究石蠟中是否含有碳元素和氫元素．
①問題：石蠟中含有哪些元素？
②猜想：石蠟中含有碳元素和氫元素
③實驗驗證

實驗操作	現象	分析
1
2

④結論：石蠟中含有碳元素和氫元素
⑤思考：你認為你所設計的實驗能否證明石蠟中有沒有氧元素，為什么？

1．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是運載火箭使用的燃料之一，該燃料燃燒的化學方程式是：C₂H₈N₂+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ N₂+2X+4H₂O，其中X的化學式是CO₂．

20．從氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中選擇適當的物質，用化學式填空并解釋或寫出化學方程式．
①能使帶火星的木條復燃的是O₂
②最輕的氣體是H₂
③能使人中毒的氣體是CO
④天燃氣的主要成分是CH₄
⑤能用于滅火的是CO₂，其原因是密度比空氣大，不燃燒，不支持燃燒
⑥能使澄清的石灰水變渾濁的是CO₂，原因是二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
⑦通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊會變紅的是CO₂，其原因是（用化學方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑧能作燃料的是H₂、CO、CH₄，它們在空氣中燃燒的化學方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

19．某硫酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉．取15克該樣品于燒杯中，加入50克水完全溶解．向燒杯中加入208.3克氯化鋇溶液，恰好完全反應過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3克，請計算：
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量；
（2）若該濾液的溶質的質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量．

18．我縣初中部分同學常不吃早餐就去上學，待到上午第三、四節課的時候，他們往往出現頭暈、心慌、注意力不集中等現象，這樣既影響學習效率，有影響身體健康．下面是一份較為合理早餐食譜：一盤醬牛肉、一塊面包、一杯鮮牛奶、少量的蔬菜和水果．請分析回答：（以下填空除水以外）
（1）該食譜中富含蛋白質的食物有醬牛肉、鮮牛奶
（2）該食譜中富含維生素的是蔬菜和水果．

17．量取一定量的液體時，應當使用的儀器是量筒，給試管里的液體加熱，液體的體積最好不要超過試管溶劑的$\frac{1}{3}$，試管口切不可朝著有人的方向，過濾傾倒液體時液面要低于濾紙的邊緣，如果試管內附有難溶性氧化物，洗滌時應用稀鹽酸，使難溶性氧化物溶解，然后再用水沖洗干凈．

16．濃溶液用水稀釋的過程中，保持不變的是（　　）

A．

溶質的質量

B．

溶劑的質量

C．

溶液的質量

D．

溶液的濃度

15．下列變化屬于化學變化的是（　　）

A．

硫在氧氣中燃燒

B．

燈泡通電發光

C．

食鹽水的蒸發

D．

濕衣服晾干

14．現有17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液，請按要求回答：
（1）200g上述溶液中所含溶質的質量為34.2g．
（2）已知：向Al₂（SO₄）₃溶液 中加入NaOH溶液時，反應分兩步進行：第一步反應為
Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，第二步反應為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+2H₂O．偏鋁酸鈉易溶于水．則200g上述溶液與10%的氫氧化鈉溶液反應，生成沉淀的質量最大時，消耗NaOH溶液的質量為多少？（請寫出計算過程）
（3）向上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌．請在如圖中畫出沉淀質量的變化曲線．
（4）另取17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液邊攪拌邊加入10%的氫氧化鈉溶液，有關反應物與生成物的質量如表：

物質	Al2（SO4）3	NaOH	Na2SO4	X	Al（OH）3	H2O
質量/g	34.2	28.0	42.6	8.2	a	3.6

則a=7.8．該反應的化學方程式為Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．