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13．蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，丙氨酸是其中的一種．如圖是丙氨酸的分子模型，請回答：
（1）丙氨酸的分子式為C₃H₇O₂N，該分子中碳原子與氫原子個數比為3：7．
（2）丙氨酸中氮元素的質量分數為15.7%．（數據保留至0.1%）

12．如圖中的六個圓A、B、C、D、E、F分別表示六種物質，藍色溶液A與C反應能生成兩種沉淀，B為氧化物，C、D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質可用于生產洗滌劑．用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，用兩圓相切或“--”表示兩種物質可以發生化學反應，六種物質之間的部分反應及轉化關系如圖所示．請利用初中化學知識回答下列問題：
（1）寫出以下物質（或溶質）的化學式：ACuSO₄ BH₂OENa₂CO₃
（2）寫出C與F反應的化學方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，該反應的基本反應類型為復分解反應．
（3）寫出一個C→D的化學方程式Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

11．如圖1是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

（1）t₁℃時，60g水中最多溶解A物質24g．
（2）將t₁℃一定量A的飽和溶液升溫至t₃℃，此時可用圖上的b點表示．
（3）若將t₃℃等質量的三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃，則所得的溶液的溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A．（析出晶體都不含結晶水）
（4）氣體的溶解度也有一定的變化規律．
①圖2中a、b代表不同壓強下氣體的溶解度曲線．
若曲線a對應的氣壓為2個大氣壓，則曲線b對應的氣壓B（選填編號下同）2個大氣壓．
A．小于    B．大于     C．等于D．無法確定
②不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強變化如圖3所示．若t₁對應的溫度為40℃，則t₂對應的溫度C．
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．無法確定．

10．如圖所示的實驗操作正確的是（　　）

A．

過濾

B．

稱量固體

C．

稀釋濃硫酸

D．

除去CO2中的CO

9．據報道：一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了井內氣體，井蓋和男孩被炸飛．
【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】亮亮同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
Ⅰ：有CO₂、CH₄Ⅱ：有CO、CH₄ Ⅲ：有CO、CO₂Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【實驗方案】如圖

【問題討論】
（1）裝置A中出現渾濁，發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，該現象證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處燒杯內壁出現水珠的現象，證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有CO，將裝置C處氣體完全燃燒后的全部產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想Ⅰ成立，
（4）裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．
（5）C處發生反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．小英在做飯時，發現很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率．
從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中的三項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：
因素①，你的預測溫度；溫度越高（越低），食鹽溶解的速率越快（越慢）
因素②，你的預測攪拌；攪拌能加快食鹽溶解的速率
因素③，你的預測顆粒大小；顆粒越小，食鹽溶解速率越快．

7．兩個同學在家中做了如下實驗（如圖所示）：在A、B、C． D四個燒杯的水中加入食鹽（每勺食鹽質量均為5g），待食鹽完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數相等的是A與B（填序號，下同），溶質的質量分數之比為2：1的是D與A（B）．完全溶解后，燒杯中溶質的質量分數最大的是D

6．現有下列5種物質，選擇相應物質的字母填空．
A．石墨         B．小蘇打         C．氧氣       D．氫氣       E．熟石灰
①D是電解水時負極端產生的氣體 
②A可用于制輕軌電刷
③B可用于治療胃酸過多  
④C可能支持可燃物的燃燒 
⑤E可用于改良酸性土壤．

5．圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	此反應可減輕汽車尾氣的危害
	B．	原子在化學變化中是不可分的
	C．	圖中生成物既有單質又有化合物
	D．	參加反應的兩種分子的個數比為2：3

4．小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發現忘記了加入指示劑．為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：
【提出問題】小何要探究的問題是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性．
【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯中性．
若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是OH^- （填寫離子符號）．為避免堿性溶液污染環境，要對所得溶液進行沉淀處理，小何向溶液中加入氯化鎂至不在產生沉淀，寫出該反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結論．小張認為小何得出的結論不正確，你認為小張的理由是鹽酸過量時，試液也不變色．為了進一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是BD．（溶于水的二氧化碳忽略不計）．
A．取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現象
B．取樣，加入鋅粒．觀察現象
C．取樣，通入二氧化碳，觀察現象
D．取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象
【交流拓展】第二天，小明也做同樣的實驗．當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發現溶液有氣泡冒出，請你寫出產生氣泡的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．