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3．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．

（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的收集裝置是D或E（從A到E中選），用帶火星的木條檢驗D收集滿氧氣．
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，應選擇的發生裝置是A，若用F裝置收集氧氣，氣體應從b端進入．該同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是ad．
a．反應中氧氣的物理性質發生了變化
b．此時得到的氣體一定是混合物
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d．可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體選擇裝置B，若用F裝置除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，氣體應從a端進入．

2．化學與生活密切相關，生活中的下列做法不合理的是（　　）

	A．	高樓發生火災，乘電梯逃生
	B．	用白醋除水壺中的水垢
	C．	家用電器著火，應先切斷電源再用干粉滅火器滅火
	D．	灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅

1．甲烷在空氣中燃燒能生成水和二氧化碳，請寫出此反應的文字表達式甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水，小明同學進行紅磷的燃燒實驗，紅磷要過量的原因是什么為了將集氣瓶內的氧氣完全耗盡．

20．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸發過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑；該反應屬于復分解反應．
（4）加入雙氧水氧化時，發生反應的化學方程式為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2X．則X的化學式為H₂O．
（5）煅燒過程存在以下反應：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．

資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．
①上述反應產生的氣態氧化物中CO₂（填化學式）不會對空氣造成污染．
②D中收集到的氣體具有可燃性或還原性（填一種化學性質）．
③C中發生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少？

19．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO₂．它是玻璃工業和陶瓷工業的原料，冶金工業的助熔劑．用石英制備高純硅的流程示意圖如下：

（1）二氧化硅屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）．
（2）與堿反應時，SiO₂和CO₂有相似的化學性質．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故．試寫出該反應的化學方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．制備粗硅的反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，屬于置換反應類型（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一）．
（4）物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環境污染，下列試劑可以吸收A的是A（填字母序號）．
A．氫氧化鈉溶液      B．濃硫酸        C．金屬鐵         D．氯化鈉溶液．

18．工業上用沉淀法生產的輕質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一，它密度小、白度高、摩擦系數小，常用在高檔或淺色制品上．小穎設計了如圖所示的一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案：

請回答下列問題：
（1）上述方案中，還可得到另外兩種生成物為（寫化學式）CO₂、NaOH．
（2）寫出方案中屬于復分解反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質中的B（填字母）發生化學反應．
A．水      B．鹽酸      C．碳酸鈉     D．氫氧化鋇
（4）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案．仿照上圖例子畫出反應的流程圖，并將制備所得的主要物質寫在方框中，反應條件及所用試劑寫在“→”上．（實驗方案有幾步就畫幾步）

17．寫出能實現下列反應的化學方程式，并填空：
（1）加熱一種暗紫色固體制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）一種黑色固體在氧氣燃燒產生白光，放熱，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）一種銀白色金屬絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
上述反應中屬于化合反應的是（2）（3）（填序號，下同）；屬于分解反應的是（1）．

16．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：（1）三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，
Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業生產上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
（7）現實驗探究產品中硫酸鉀的質量分數，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數據如圖2，求樣品中硫酸鉀的質量分數？

15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

	A．	t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
	B．	將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法
	C．	將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c
	D．	t2℃時，將50g  a物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

14．下列化學反應不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用Al（OH）3治療胃酸過多癥
	B．	用稀鹽酸除去炭粉中的CuO
	C．	用適量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOH
	D．	實驗室用在H2O中加少量NaOH以增強水的導電性來電解水