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10．江西的母親河-贛江風景秀麗，保護母親河是我們江西每個人的貴任．
（1）水變成水蒸氣的過程中，不發生變化的是AB（填字母序號）
A．分子質量   B．分子各類   C．分子間隔
（2）電解水的化學反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）熱水壺內膽壁上的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去．已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學反應方程式為2CH₃COOH+Mg（OH）₂═（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．

9．從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質．

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．
①氧化鎂的化學式為MgO；圖中的x=12．
②由圖甲可知，元素的原子失去電子后，其化合價將降低 （填“升高”或“降低”）．
③試解釋NaH中H顯-1價的原因是氫原子得到一個電子，帶一個單位的負電荷．
（2）圖乙是NaCl與AgNO₃兩溶液反應的示意圖．
①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子．
②該反應的本質是氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀．
③寫出與上述反應本質相同的另一化學方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反應物之一為AgNO₃）．

8．2016第七屆井岡山杜鵑花節吸引了很多游客，走在杜鵑山的路上，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現象說明（　　）

	A．	分子是由原子構成的		B．	分子是不斷運動的
	C．	分子具有一定的質量		D．	分子之間有一定的間隔

7．自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5-8.5，銅＜1.0mg•L-1， 氟化物＜1.0mg•L-1，游離氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指標表現的是自來水的物理 性質（填“物理”或“化學”）；若化學指標中的pH=8時，表明自來水呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）自來水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

6．A、B、C是三種不同的含鈣的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系
（1）A物質的化學式為CaO；
（2）向A的塊狀固體上加水，觀察到有大量的水蒸氣產生，該現象說明CaO與水反應時放出大量的熱；
（3）反應（3）的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應的實驗現象是有白色沉淀產生．

5．食醋的主要成分為醋酸（分子式為CH₃COOH），試計算：
（1）醋酸的相對分子質量．
（2）各元素的質量比．
（3）碳的質量分數．

4．課題式學習是研究性學習的一種方式，其基本學習模式為：
提出問題→確定研究方案→解決問題→總結和評價
某校研究性學習小組的同學在“一氧化碳的化學性質”的學習中，設計了證明CO具有還原性的實驗裝置（如圖甲），根據其研究過程請你回答下列問題：
 
（1）實驗過程中，集氣瓶B中的實驗現象澄清的石灰水變渾濁．
（2）小紅同學認為此裝置有待優化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理．如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b填空）口通入．
（3）整個實驗過程中共發生了3個化學反應，請任意寫出其中一個反應的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（或CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O或2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂）．

3．化學課外小組設計了如圖一套氣體發生收集裝置，以探究該裝置的多功能性．
（1）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制取O₂的發生器，則Ⅰ的a儀器中可加入雙氧水．b儀器加入二氧化錳，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置Ⅱ中從c管口進氣即可作為O₂的收集裝置．
（2）乙同學認為利用裝置Ⅰ可作為實驗室制二氧化碳的發生器，則Ⅰ中a儀器可加入稀鹽酸稀鹽酸，b中加入大理石或石灰石； 如果制H₂則Ⅱ中從d管口進氣即可收集H₂．

2．如圖是某同學配制一定質量的1%的生理鹽水的全過程．

請找出圖中的錯誤：
①廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）
②砝碼和藥物放反了
③溫度計用來攪拌
（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于1%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出二點）：
①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反
②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落
（3）若要配制2000克這種生理鹽水，需氯化鈉20克，水1980克．

1．下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）50℃時氯化銨的溶解度是50.4g．
（2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的飽和（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為150g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為1：2．
（3）從上表中可得到的一條信息是氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大．