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20．打開濃鹽酸的瓶蓋時，會看到瓶口出現白霧，這是由于濃鹽酸有揮發(fā)性．

19．化學與生活聯系很密切：
（1）在家里清洗完餐具的時候，如何判斷餐具已經清洗干凈了內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是均勻分布形成一層水膜．
（2）某同學想將一個潔凈的雞蛋 完整的放入玻璃杯中．（杯口直徑比雞蛋直徑大，但手無法伸入杯中）要將雞蛋完整地放入杯底，正確的方法是先把杯子橫放，將雞蛋放在杯子的口部，然后將杯子慢慢的豎起，讓雞蛋滑落到杯子底部
（3）下列是生活中的一些廢棄用品，如果拿到實驗室會代替一些儀器請你各舉一例：

18．（1）水是生命之源，請寫出水電解的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其產物中最理想的燃料是H₂，理由是熱值高、燃燒產物無污染．
（2）實驗室制取氫氣的化學方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，請你寫一條“H₂”表示的意義：表示氫氣這種物質（或表示氫氣是由氫元素組成或表示一個氫氣氫分子或表示一個氫氣分子由兩個氫原子構成）．

17．請寫出相應的化學符號．
（1）氯酸鉀KClO₃；   
（2）兩個甲烷分子2CH₄；  
（3）3個鐵原子3Fe；              
（4）4個銨根離子4NH₄⁺；   
（5）氧化鐵中，鐵元素的化合價為+3$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

16．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈③集氣瓶④水槽．
（2）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），
試管口還要塞一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是B，錐形瓶中應先放入的藥品是二氧化錳，它與采用裝置A制取氧氣時比較，主要優(yōu)點是操作簡便（任答一條）．
（4）收集氧氣可以選擇裝置C（或D），你選擇它的理由是氧氣不易溶于水（或氧氣的密度比空氣大）．若用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時才開始收集，否則收集的氧氣不純．某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是水槽中水倒流，炸裂試管．如果選用D收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（5）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小．則制備甲烷氣體需要發(fā)生裝置是A（填序號，下同），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好選用的收集裝置是C．

15．某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應．請根據圖，回答問題．
總結一：硫酸的化學性質

①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是Na₂CO₃（用化學式表示）．
③能發(fā)生中和反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．．
④為測定某硫酸中溶質的質量分數，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應后收集到0.2克氫氣，請完成下列計算與分析：
Ⅰ．收集到的氫氣是：0.1 mol
Ⅱ．計算：該硫酸中溶質的質量分數．19.6%（根據化學方程式計算于上方空白處）
總結二：氫氧化鈣的化學性質

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）
⑤乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
⑥丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣和氯化氫（酸堿指示劑除外）．請設計實驗證明鹽酸過量：向溶液中滴加石蕊試液，若變紅，則證明鹽酸過量，
⑦丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的
現象：產生白色沉淀； 反應后溶液中的溶質有氫氧化鈉．

14．化學與生活密切相關．請回答以下問題：
①引起酸雨最主要的氧化物二氧化硫．
②氫氧化鈉固體敞露在空氣中會吸水，這現象稱之為潮解．
③在農業(yè)上，可以治理酸性土壤問題的堿是熟石灰．
④自然界的金屬元素大多為化合（填“化合”或“游離”）態(tài)．
⑤CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），
46g甲酸中約含有6.02×10²³個碳原子．
⑥一氧化碳是重要的氣體燃料之一，如圖是一氧化碳某反應的微觀示意圖，請回答：

Ⅰ．反應前的物質是混合物（填“純凈物”、“混合物”）．
Ⅱ．表示2個一氧化碳分子的化學符號是2CO．
Ⅲ． 該反應的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；基本反應類型：化合．

13．某化學小組用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，并進行性質實驗．如圖是有關實驗的部分裝置，請根據要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗，甲同學用A和C組合制取二氧化碳，乙同學用B和C組合制取二氧化碳，你認為哪個同學的組合更便于控制反應乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學利用裝置D進行性質實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認為可能的原因是通入的二氧化碳氣體中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現象，經過思考討論后，設計了如圖G裝置，使該反應有了明顯現象，則裝置G中的現象為小氣球逐漸膨脹起來．

12．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5ml．
（2）配制的操作示意圖如下，請指出圖中一處錯誤操作瓶塞正放在桌面上．

（3）該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母序號）．
（4）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純       ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數    ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

11．某同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應結束后，他想用反應的剩余物配制成一定質量分數的錳酸鉀溶液（二氧化錳不溶于水），方法是先提純后配制．
（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制、⑦烘干，
正確的操作順序是①③⑤⑦②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，③中玻璃棒的作用是引流．
（3）若實驗中錳酸鉀不經干燥就直接配制溶液，則所配制的溶液中溶質質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所得溶液中溶質的質量分數將偏大．