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9．某些食品的包裝袋內，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了研究．
他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾，得到白色固體和濾液．然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究．
【實驗探究一】探究濾液的酸堿性
該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液呈堿性（或中性）（填酸性、堿性或中性）．
【實驗探究二】探究白色固體的組成
該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他查閱有關資料得知：Ca O是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量．氫氧化鈣微溶于水．
【分析判斷】你認為該白色固體中一定不含有的物質是氧化鈣．
【實驗操作】下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量白色固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置； ②向上層溶液滴加無色酚酞溶液	上層溶液呈現紅色	白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸	產生氣泡	白色固體中一定含有碳酸鈣

【總結反思】
（1）只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO．請用化學方程式表示原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗：取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩，觸摸試管壁，較熱，證明有較多量的氧化鈣．

8．（1）現有三種無色溶液，分別為氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，只用一種試劑就能將他們鑒別出來，該試劑是H₂SO₄ （或CuSO₄等，合理即可）（填化學式）．
（2）敞口放置的濃硫酸、濃鹽酸和氫氧化鈉，一段時間后其中質量增加且發生化學變化的是NaOH，該反應的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

7．在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖所示：

（1）根據此變化曲線，恰好反應時鹽酸的質量是20g．
（2）恰好完全反應時，消耗了20克氫氧化鋇溶液，求此時溶液中溶質的質量分數（需寫出計算過程）．

6．如圖是初中化學常見物質之間的轉化關系，A是一種常用的食品干燥劑，F、E均為氧化物，B、C、D三種物質分別是酸堿鹽中的一種，其中有一種是胃液的主要成分（“-”表示相互反應，“→”表示相互轉化．部分反應的反應物、生成物和反應條件未標出）．請回答：
（1）A、C分別是CaO、CaCO₃．（填化學式）
（2）B和D反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，該反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）寫出物質E的一種用途滅火．
（4）若F為黑色固體，寫出F轉化為E的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

5．如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上的b點表示（填a、b、c、d，下同），此時溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）狀態，然后再加入A物質40g，可用曲線上的c點表示．
（2）t₂℃時，將50g水加入盛有50gA物的燒杯中，充分溶解后，得到A溶液的質量是90g，保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，A溶液的溶質的質量分數是不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．

4．化學與我們息息相關，請用所學化學知識完成下列問題：
（1）餐具上有油污可用洗潔精洗掉，這是利用洗潔精的乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，纖維又分為天然纖維和合成纖維，請你寫出一種天然纖維的名稱羊毛．
（3）牛肉中富含的營養素是蛋白質；人體缺銅會增加冠心病發病率，引發大腦功能障礙．
（4）炒菜時，有時燃氣灶會產生黑煙，是因為燃料燃燒不充分．
（5）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用像膠塞而不能用玻璃塞（玻璃含有SiO₂），主要原因是（用化學方程式表示）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

3．某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計算：
（1）將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為280g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

2．工業煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去．一種采用“雙堿法”脫硫的工業流程示意圖如圖：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成亞硫酸鈉和H₂O．NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO₂的原因是增大吸收面積．
（2）沉淀室中，發生反應的化學方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH．
（3）氧化室中，化學反應的基本類型是化合反應．
（4）上述流程中，可以循環利用的物質是NaOH，有利于節約成本．

1．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答問題：
（1）t₃℃時，甲物質的溶解度是50g．
（2）t₂℃，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，溶質質量分數不變的是丙．
（3）t₂℃時，把20g乙物質加到50g水中，充分攪拌后所得溶液的質量是60g；若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是蒸發溶劑．

20．學習生活中的化學，解釋生活中的現象，化學就在我們身邊．
（1）如圖是常見的電源插頭，在標示的部分中，屬于有機合成材料的是塑料．
（2）銅能制成插頭和導線，是利用了金屬銅的導電性和延展性．
（3）廁所用清潔劑（含鹽酸）不慎灑到大理石地面上，會發出嘶嘶聲．用化學方程式表示原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥膏素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．東晉名醫葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．這里的“水”作溶劑．上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控溫60℃，藥性顯著提高，說明青蒿素具有的性質是（答一條）：溫度高于60℃不穩定．