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科目: 來源: 題型:推斷題

12.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途,以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4•7H2O)的流程如下:

(1)粉碎的目的是加快反應速率,利于充分反應.
(2)若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,配制溶液時需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑量筒和燒杯.
(3)物質(zhì)X是鋅.

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科目: 來源: 題型:推斷題

11.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì),其中A、B、C、D都含同一種元素,D、E是黑色粉末,A與D在高溫條件下反應生成B,B和E可反應生成紅色金屬和A,將A通入澄清石灰水得到白色沉淀C,C與稀鹽酸反應可得A,請推斷回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:CCaCO3;ECuO.
(2)寫出A與D反應的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)有一包白色粉末,可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種組成,某同學為分析其成分做了如下實驗:
①取樣于試管中加足量水,充分振蕩,靜置后觀察到試管中有白色沉淀產(chǎn)生;
②把①中物質(zhì)進行過濾,往濾出沉淀中加過量稀硝酸,沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體.
該粉末可能的組成情況有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

9.根據(jù)圖1所給的儀器,回答問題:

(1)用B、D和G(選填字母)可組裝成一套實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置,使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應的速率,用該裝置制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)裝配氯酸鉀制備O2的發(fā)生裝置需要用到的儀器有ABFH(選填字母).
(3)實驗室制備CO2時,要求能隨時控制反應進行或停止,圖1的發(fā)生裝置正確且符合要求的是bcd(選填字母);如圖2所示,裝置e中小試管起到節(jié)約液體藥品和液封的作用.
(4)如圖3所示,用大理石和濃鹽酸制取CO2時,為了得到純凈、干燥的CO2,某同學在發(fā)生裝置后連續(xù)接了兩個甲裝置,再連接乙進行收集.第一個甲裝置內(nèi)為足量的飽和碳酸氫鈉溶液,則第一個甲裝置的作用是除去雜質(zhì)氯化氫氣體,第二個甲裝置應該注入足量的濃硫酸;用乙裝置收集二氧化碳時,氣體應從g(選填“f”或“g”)端進入.

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛.嗜熱細菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽,進而生產(chǎn)銅和綠礬,主要流程如下:

以下說法有誤的是(  )
A.分離出礦渣的操作是過濾B.試劑a是硫酸溶液
C.反應②是復分解反應D.試劑b只能是鐵粉

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列說法中正確的是(  )
A.物質(zhì)X是一種常見的金屬氧化物
B.反應②類型一定屬于復分解反應
C.反應①會放出熱量,而反應③能耗大
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO固體,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定會增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(  )
A.①②③⑧都只能通過化合反應實現(xiàn)
B.⑤⑦均可用于實驗室制取CO2
C.將CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅,可用④來解釋原因
D.圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物

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科目: 來源: 題型:多選題

5.工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3),發(fā)生如下反應:
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列判斷不正確的是(  )
A.一氧化氮(NO)的化學性質(zhì)穩(wěn)定
B.制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用
C.尾氣排放的NO、NO2會造成酸雨
D.反應①屬于置換反應

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科目: 來源: 題型:實驗探究題

4.理科實驗操作考試中,小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對此他產(chǎn)生了興趣.
【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑?硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎?
【設計并實驗】室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率.
實驗混合溶液123456
飽和CuSO4溶液/mL00.52.551020
水/mL2019.517.5V100
(1)上述表格中V=15.
(2)寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)定量收集氫氣體積可用如圖c(填寫字母序號)裝置.

【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加.
【結(jié)論與解釋】
(4)隨著硫酸銅溶液體積的增加,反應速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應.
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑,其原因是硫酸銅質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應.
【實驗反思】加速鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是提高溫度,增大鹽酸濃度等(寫出一點).
【實驗拓展】根據(jù)上述實驗,小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率;為了研究不同金屬離子對反應的影響,小明同學繼續(xù)實驗,取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實驗現(xiàn)象如表(加號越多,代表反應速率越快):
實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5
加入試劑0.5mL5%NaCl溶液5%Mg2(NO)3溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡速率++++++++
(6)如表中,用水進行實驗的目的是進行對照;
(7)上述實驗設計存有缺陷,該缺陷是;改進實驗后,仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是:
①Na+、Mg2+對實驗效果沒有明顯效果;
②Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應的速率,且Cu2+效果最好.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法中正確的是( 。
A.物質(zhì)X是二氧化碳,它是一種常見的有機化合物
B.圖中反應③可用于工業(yè)制取二氧化碳,該反應產(chǎn)生的生石灰用來做干燥劑
C.反應②一定是復分解反應
D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大

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