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10．如圖所示實驗操作正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

傾倒液體

C．

稱量固體

D．

過濾

9．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業的發展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉．
（2）工業生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體（填物質名稱）．
（3）現有 Na₂CO₃ 和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．試回答下列問題：
①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl（寫化學式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質量為10.6g．
③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量．

8．根據下列實驗裝置圖填空：

（1）圖中標有序號儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選用的發生裝置是B（填裝置序號，下同）．
（3）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時，發生裝置應選用A，收集裝置應選用D或E．

7．已知某固體混合物A中可能含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五種物質中的兩種或多種．按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
I．取一定質量的該固體混合物A 放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C
Ⅱ．另取一定質量 的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H₂SO₄溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得 白色沉淀D和濾液E．
III．將所得濾液C和濾液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀 F 和濾液 G．
Ⅳ．根據上述實驗過程和發生的現象做出相應推理，填空：
（1）在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是（寫化學式）FeCl₃、BaCl₂
（2）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根離子NO₃^-．
（4）在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是（寫化學式）CuSO₄、CaCO₃．得出此結論的理由是Ⅰ中只有紅褐色沉淀．

6．回答下列問題：
①海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是（用化學符號表示，下同）SiO₂，貝殼的主要成分是CaCO₃．
②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱是氫氧化鈣，化學式Ca（OH）₂．
（1）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；
（2）按組成分類，與①中兩種物質的主要成分類型不同．
③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構成鹽的化學式是MgSO₄．
假設海水中無機鹽的含量為 3.5%．鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg水中含有氯化鉀質量的計算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．

④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在長江入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋．
⑤食用低鈉鹽可預防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．

5．化學物質及其變化與人類生產、生活密切相關，請填寫下列空格用化學方程式表示：
①水在通電作用下的反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②細鐵絲在氧氣中燃燒的反應：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

4．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等
	B．	t2℃時，將 50g 甲物質放入 100g 水中，所得溶液的質量為 150g
	C．	升高溫度可將乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液
	D．	當甲物質中含少量乙物質時，可用降溫結晶的方法提純甲物質

3．已知A～F六種物質均為初中化學常見物質，其中B、E為氧化物，A、B、D、F為不同類別的化合物，A、B、D分別放入水中都能使酚酞溶液變紅，如圖是它們之間的關系（部分反應物和產物已省略；“→”表示轉化，“-”表示相互反應）．
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：C是CaCO₃；F可能是H₂SO₄或HNO₃或HCl．
（2）寫出A和D反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；寫出B和E反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

2．化學與生活密切相關．
（1）圖中蛋白質含量最高的是C（填字母序號）．

（2）下列食品因有毒而不能食用的是CD（填字母序號）．
A．葡萄釀制的酒                      B．花生油炒的菜
C．甲醛浸泡的海產品                  D．霉變的大米、花生
（3）洗滌劑可以除去餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）液態二氧化碳可用于撲救檔案室發生的火災，下列說法正確的是AB（填字母序號）．
A．液態二氧化碳汽化后不會污染檔案
B．二氧化碳可覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣
C．液態二氧化碳汽化時吸熱，降低可燃物的著火點
（5）某鈣片每片含碳酸鈣1000mg，若老年人每天需服用該鈣片補鈣800mg，則每天需服用此鈣片2片．

1．根據下列如圖1裝置圖，回答有關問題：

（1）圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）利用上圖中A、D裝置的組合可以制取某種氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用C裝置代替B裝置進行實驗，優點為可以隨時控制反應的發生和停止．為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．
A．a→b→d→c             B．b→a→c→d
C．d→c→a→b             D．c→d→b→a
（4）49g質量分數為10%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？0.1g （在答題卡上寫出計算過程）．