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20．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如圖所示的三組實驗．

（1）實驗l中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶質只有氫氧化鈉
猜想2：溶質只有碳酸鈉
猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗和結論】：

實驗	實驗現象	結論
取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 產生沉淀為止，過濾后取上層清液， 向其中加幾滴酚酞試液．	產生白色沉淀 溶液呈現紅色	猜想3成立

反思與評價：
老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2（填數字）也會產生相同的現象．如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液．

19．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器的名稱：甲酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的A（填標號），寫出該反應的化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b”）端通入．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水．

18．我國制堿工業先驅侯德榜發明了”侯氏制堿法“．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，其基本反應類型為分解反應．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

17．如圖是某反應的微觀示意圖，圖中的單質為氮氣；該反應前后化合價沒有發生變化的元素為氧；生成物的質量比為22：7．

16．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化銨．
（2）20℃時100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

15．請你用化學用語填空．
（1）4個氫分子4H₂．
（2）3個氫氧根離子3OH^-．
（3）小蘇打的化學式NaHCO₃．

14．摘錄某同學實驗記錄本，有關實驗現象的記錄，其中肯定有誤的是（　　）

	A．	硫在氧氣中燃燒，會產生明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
	B．	在空氣中打開濃鹽酸的瓶蓋，有刺激性氣味，產生白煙
	C．	點燃一氧化碳時，會產生藍色火焰，產物能使石灰水變渾濁
	D．	細鐵絲在氧氣中點燃時，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

13．下列化學實驗基本操作不正確的是（　　）

	A．	熄滅酒精燈		B．	傾倒液體
	C．	加熱液體		D．	往試管中加粉狀藥品

12．我國空氣環境質量標準中，對空氣中二氧化硫的濃度標準如表所示．
空氣質量標準

標準	一級標準	二級標準	三級標準
單位體積空氣中SO2的質量（mg/m3）	0～0.15	0.15～0.50	0.50～0.70

為測定某地區空氣中二氧化硫的含量，環保小組同學按下圖所示裝置進行實驗：取1m³的空氣，通過盛有足量H₂O₂溶液的抽氣裝置，緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應生成硫酸．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀BaSO₄（相對分子質量為233），經測定，生成白色沉淀的質量為1.165mg．    
請通過計算，判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別．
已知反應：①SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

11．在化學課上，老師利用下列裝置進行氯化氫與氨氣反應的實驗．已知：HCl+NH₃═NH₄Cl，NH₄Cl常溫下為白色固體．

（1）將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中，即可產生大量的氯化氫，其原因是濃硫酸遇濃鹽酸放出大量的熱，使濃鹽酸揮發產生大量氯化氫．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氫，需要打開的止水夾是K₁和K₂（填K₁、K₂、K₃或K₄），然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花，當看到紙花變紅，證明已收集滿，立即關閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾．
（3）在a處套一小氣球后，打開K₂、K₃，將分液漏斗2中的濃氨水緩慢滴入錐形瓶中，即
可產生大量的氨氣，觀察到B中產生大量白煙后，關閉分液漏斗2的活塞和K₃．
（4）一段時間后打開K₃、K₄，觀察到的現象是C中的水進入B中，C中的水進入D中．