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12．發(fā)生在我們身邊的下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

在田地里撒石灰

B．

積雪漸漸融化

C．

糧食用來釀酒

D．

食醋除去水垢

11．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，求
（1）鎂粉的質量；
（2）NaOH溶液的溶質質量分數．

10．已知A、B、C、D、E、F、G均為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：
（1）X溶液的溶質有HCl、CuCl₂（填化學式）．
（2）寫出反應③生成無色氣體G的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，其基本反應類型是置換反應．
（3）寫出反應②生成無色氣體G的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）請寫出物質C的一種用途：滅火．

9．現(xiàn)有氫氧化鈉的溶液A.30% 1ml，B.20% 5ml  C.10%  20ml，D.1% 20ml，那么四種溶液的酸堿度pH由小到大的順序為D＜C＜B＜A．

8．測定稀硫酸的溶質質量分數
小明為了測定某稀硫酸溶質的質量分數，將80.0g的稀硫酸倒入盛有足量鋅粉的燒杯中，恰好完全反應（假設產生的氣體全部逸出），實驗過程如圖所示．

試計算：
（1）根據質量守恒定律，可知生成氫氣0.4g；
（2）試計算稀硫酸中溶質的質量分數．

7．從微觀的視角卡化學變化
從微觀的視角藍物質的化學變化，可以使同學們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，理解化學變化的本質特征，學會用微觀的觀念去學習化學．請認真分析下列圖示并回答有關問題：
（1）圖1是水通直流電發(fā)生化學變化的微觀示意圖．該反應的實質是水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結合成氫分子，氧原子能夠結合成氧分子．
（2）圖2是金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀示意圖．
①由圖可以看出：元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切；
②該反應的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）圖3是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖．
①用化學符號表示圖中的A、B、C依次是OH^-，H⁺，H₂O；
②該反應的基本反應類型屬于復分解反應．
（4）圖4是金屬鋅放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的微觀示意圖．從不同的角度分析該反應可以得出不同的結論：
①從粒子變化的角度分析得出的結論是鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子；
②從金屬活動性的角度分析得出的結論是鋅的活動性比銅強．

6．經過兩年的化學學習，你認為下列認識正確的是（　　）

	A．	化學是研究物質的組成、結構、性質和運動規(guī)律的科學
	B．	木條在空氣中燃燒后質量減輕不符合質量守恒定律
	C．	食物在夏天比冬天更容易變質主要與氧氣有關
	D．	要注意合理攝入人體必需元素，不足或過量均不利健康

5．“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀．如圖所示是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化鈉和碘酸鉀均為易溶于水的物質
	B．	氯化鈉和碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	20℃時，不可能制得質量分數為20%氯化鈉溶液
	D．	升高溫度，碘酸鉀的溶解速率加快，而氯化鈉的溶解速率不變

4．實驗法是化學研究和學習的一種重要方法．下列實驗方案或措施合理的是（　　）

	A．	用無色酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質
	B．	按溶解、結晶、過濾的操作順序可以分離NaCl和KNO3的混合物
	C．	用玻璃棒蘸取食用白醋滴在潤濕pH試紙上，測定其pH
	D．	將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中制得稀硫酸

3．科學家利用太陽能在二氧化鈰（CeO₂）的催化作用下將H₂O、CO₂轉變成H₂、CO和O₂．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應屬于置換反應
	B．	二氧化鈰在反應前后質量和化學性質沒有改變
	C．	二氧化鈰中鈰元素的化合價為+4
	D．	該反應的產物H2和CO均可作為氣體燃料