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13．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）可用于測定酒駕中的酒精含量，K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價是（　　）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

12．戰神班到實驗室完成實驗活動2：配制一定溶質質量分數的溶液．

【實驗步驟】勇往直前小組的同學們自選固體．進行了如圖1所示的操作步驟正確順序是（1）④①②③；
整理實驗時大家才發現本組的失誤，沒有在試劑瓶上貼標簽，沒法將配制的藥品入柜．
【提出問題】各瓶溶液的溶質是什么？
【小組交流】本組四位同學交流后知道配制的溶液中溶質分別是：氯化鈉、碳酸鈉、氯化銅、硝酸銅．通過觀察溶液的顏色，將四瓶溶液分成（2）藍色的第一組和無色的第二組．
【探究活動】小冰、小城各取兩組的一個溶液樣品，進行如圖實驗小冰得出結論：第一組的該溶液是氯化銅溶液，他的結論依據是（用化學方程式表示）（3）CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+2Cu（NO₃）₂；
小城得出結論：第二組的該溶液是氯化鈉溶液，請你評價小城的結論（4）結論不正確，硝酸銀溶液與氯化鈉和碳酸鈉反應的，都會產生白色沉淀，所以無法確定溶質是氯化鈉還是碳酸鈉，
小美在小城實驗的基礎上，向產生的沉淀中滴加了足量的稀鹽酸，通過觀察到（5）有氣泡產生，白色沉淀不消失的現象，確認了小城取的無色溶液是碳酸鈉溶液．
【拓展應用】確認了四種藥品成分后，老師提醒大家，寫標簽時應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數，請你具體舉出一例來說明準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中的重要意義（6）溶液對動植物和人生理活動有很重要的意義．如：生理鹽水的配制，一些農藥的稀釋，動植物營養液的配制等；
【活動反思】實驗室的藥品如果沒有標簽，在取用和處理時會帶來很多麻煩．所以要及時粘貼標簽，取用時也要注意保護標簽．

11．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔氣體由塊狀固體碳化鈣（化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固態化合物．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依據是質量守恒定律或反應前后元素種類不變．
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水．實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求得到平穩氣流，你選擇裝置是CF（填序號），該收集裝置如何判斷氣體已集滿當氣泡冒出瓶外時．

做出猜想】（2）乙炔在空氣中燃燒時往往會產生大量黑煙，請寫出所產生黑煙的化學式C，乙炔（C₂H₂）在氧氣中充分燃燒的化學方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

10．從圖中獲得的信息中錯誤的是（　　）

	A．	空氣是一種混合物		B．	氮氣沸點比氧氣高
	C．	該過程屬于物理變化		D．	氧氣由氧分子構成

9．下列變化中，前者是化學變化，后者是物理變化的是（　　）

	A．	冰雪融化 煤氣爆炸		B．	冰人工降雨   燈泡發光
	C．	鋼鐵生銹  酸雨形成		D．	光合作用   酒精揮發

8．現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C和F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：
（1）請試推測下列物質的化學式：BH₂，DFeSO₄，FCu．
（2）寫出C→A轉化的化學方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．現有如圖所示的試驗裝置，請據圖回答問題：

（1）如果用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣，應選用的發生裝置是B（填序號，下同），反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．要想收集一瓶純凈的氫氣，最好選用裝置F來收集．
（2）實驗室制取甲烷是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法，則制取甲烷應選擇的發生裝置是A．
（3）某同學用KMnO₄取氧氣時組裝儀器如圖中C所示，請問該組裝方法是否正確并寫出原因，應選用的發生裝置是．制取氧氣還有哪些方法（請列舉兩例，用化學方程式說明）．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．下列有關水的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	水是能溶解多種物質的常用溶劑		B．	水是由水分子構成的一種氧化物
	C．	水汽化時分子間隔發生了變化		D．	用明礬溶液可以區分硬水和軟水

5．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸時，剛好不再產生氣體，反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中鋅的質量；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．

4．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究．
查閱資料：Ⅰ．電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發生的反應對以下實驗的影響．
探究活動：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
【實驗1】用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，
用帶有刻度的滴管逐滴加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：

加入稀硫酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（1）寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為了準確計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，則應該選用上述表格中的稀硫酸的體積為10.0mL，還需要補充的數據是稀硫酸的密度．
【實驗2】沉淀法測定：乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發生反應：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

（3）學習小組的同學欲檢驗②中加入的氯化鎂溶液已過量，進行以下的操作：
A同學：將原試液靜置后，直接向上層清夜中滴加氫氧化鈉溶液．
B同學：將原試液靜置后，取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液．
其中合理的是B（填“A”或“B”），理由是A中原試液容器底部有氫氧化鎂沉淀．
（4）步驟④中洗滌沉淀物的洗滌液中含有的溶質為氯化鈉．